Ácidos, Bases Y Sales

CAPITULO 8
ÁCIDOS, BASES Y SALES

ÁCIDOS Y BASES
La palabra ácido deriva del latín acidus que significa ‘’agrio’’ también se relaciona con la palabra latina acetum que significa ‘’vinagre’’
Algunas propiedades que caracterizan a los ácidos son:
* Sabor agrio
* Cambian de azul a rojo
* Reaccionan con:
- Metales como el zinc y el mercurio
- Hidróxidos para producir agua y sal.
-Carbonatos para producir dióxido de carbono
Estas propiedades se deben a los iones hidrógeno H⁺ que generan los ácidos en solución acuosa.

Una base es una sustancia capaz de liberar iones hidróxido OH⁻ en solución acuosa.
Las soluciones acuosas de las bases se conocen como soluciones alcalinas o básicas. Las propiedades características de las bases son:
* Sabor amargo o cáustico
* Sensaciónal tacto resbaladizo o jabonosa
* Capacidad para cambiar de rojo a azul
* Capacidad de reaccionar con los ácidos

Arrhenius postuló que los iones hidrógeno se producen por la disociación de los ácidos en agua y que los iones hidróxido se producen por disociación de las bases en agua.
Un ácido de Bronsted-Lowry es un donador de protones (H⁺)
Una base de Bronsted-Lowry es un receptor deprotones (H⁻)

Gilbert N. Lewis propuso que una base es toda sustancia que tenga un par de electrones no compartido (donadora de un par de electrones) y un ácido es toda sustancia que pueda aceptar un par de electrones.

En una solución acuosa ácida la concentración del ion H⁺ siempre es mayor que la concentración del ion OH⁻ y en una con solución acuosa básica, la concentración de OH⁻ es igual, lasolución es neutra.

REACCIONES DE LOS ÁCIDOS
Las reacciones características de los ácidos se deben a los iones H⁺ y H₃O⁺.
*Reacción con metales. Los ácidos reaccionan con los metales colocados arriba del hidrógeno en la serie de actividad de los elementos, producen hidrógeno y un compuesto iónico (sal).
Algunos ácidos, como el nítrico (HNO₃) son oxidantes y reaccionan con los metalesproduciendo agua en vez de hidrógeno.
*Reacción con bases. La interacción de un ácido con una base recibe el nombre de reacción de neutralización. Los productos son sal y agua.
*Reacción con óxidos metálicos. Los productos son sal y agua.
*Reacción con carbonatos. Producen dióxido de carbono, agua y un compuesto iónico.

REACCIONES DE LAS BASES
Los iones OH⁻ son responsables de las reaccionescaracterísticas de las bases.
*Reacción con ácidos. Reaccionan con los ácidos para producir una sal y agua.
*Hidróxidos anfóteros. Algunos hidróxidos son anfóteros, osea, son capaces de reaccionar como un ácido o como una base.
*Reacción de NaOH y KOH con ciertos metales. Algunos anfóteros reaccionan con las bases fuertes de hidróxido de sodio e hidróxido de potasio para producir hidrógeno.SALES
Las sales pueden considerarse compuestos derivados de ácidos y bases, se componen de iones positivos, metálicos o amonio, combinados con iones no metálicos negativos.
El ion positivo es la contraparte básica y el ion no metálico es la contraparte ácida.

NaOH(base) HCl(ácido)NaCl(sal)

ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS
A las sustancias cuyas soluciones acuosas conducen la electricidad los llaman electrólitos, las que no son conductoras de electricidad los llaman no electrólitos. Los compuestos que son electrólitos son los ácidos, bases y sales iónicas.
Una diferencia importante es que los electrólitos son capaces de generar iones en solución y los noelectrólitos no tienen esa capacidad.

DISOCIACIÓN Y IONIZACIÓN DE LOS ELECTROLITOS
Arrhenius descubrió que una solución conduce la electricidad debido a que cuando el soluto se disuelve en agua se disocia de inmediato en partículas de carga eléctrica.
El movimiento de estos iones hacia los electrodos es la causa de que la solución sea conductora.
La disociación es el proceso por el cual los...