ACIDOS BASES SALES E INDICADORES

“ACIDOS, BASES, SALES E INDICADORES”
ESTUDIANTES:
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LABORATORIO DE QUIMICA
RESUMEN: Se familiarizo con los cambios de color de los indicadores; rojo de metilo, anaranjado demetilo, fenolftaleína y azul de bromo timol. Se comparó con el ya familiar “papel de tornasol”. Se estudió el fenómeno de hidrolisis de algunas sales en disolución.
INTRODUCCION:
Se considera acido acualquier compuesto químico que cuando se disuelve en agua produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto significa un pH menor que 7. También se puede definirbase como cualquier sustancia que presenta propiedades alcalinas, es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta OH-.
La relación que presentan los ácidos y las bases para producir una sal es enrealidad la reacción del ion hidronio con el ion hidroxilo para producir agua:
H3O+, X- + Y+, OH- 2H2O + Y+, X-
Los símbolos X- y Y+ representan cualquier anión y cualquier catión. (Chaverri,2012. Pág. 96)
Se conoce a las sales como compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones, es un producto típico de una reacción química entre bases y ácidos, donde la base proporciona elcatión y el ácido el anión. Se clasifican en cuatro tipos:
Acido
Base
pH de disolución de sal
Fuerte
Fuerte
pH=7
Fuerte
Débil
pH<7
Débil
Fuerte
pH>7
Débil
Débil
pH>=<7

Se llaman indicadores deácidos-bases a aquellas sustancias orgánicas que, presentes en la disolución en pequeñas cantidades, son capaces de cambiar el color de la disolución, como consecuencias de cambios determinados de pH.(Chaverri, 2012. Pág. 96-97)
METODOLOGIA:
Acecidos, bases e indicador:
Se agregó un mililitro de HCL, H2SO4, HNO3, CH3COOH, NaOH, KOH, NH3 en tubos de ensayo, introduciendo 3 gotas de indicador defenolftaleína, luego rojo metilo, anaranjado metilo y azul de bromo timol. Se indicó el pH de cada sustancia con el papel de tornasol. Mediante la guía del libro (Chaverri Benavides Guillermo M....