Ácidos Y Bases: Indicadores De Ph

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
ESCUELA DE QUÍMICA
SECCION QUIMICA ORGANICA
QU-211 Laboratorio de Fundamentos de Química Orgánica ______________________________________________________________________Reporte No.1 Ácidos y Bases: Indicadores de pH

Profesora: Carolina Cortés H. Fecha: 04/9/2012Asistente: Héctor Rodríguez Quesada. Grupo: 08

Estudiante: Yenifer Vargas Ocampo Carnet: B27023

Resultados y observaciones

Cuadro I. Medición del pH de diferentes sustancias químicas y caseras, mediante el pHmetro y con papel universal de pH
Sustancia | pH con pHmetro | pH con papel universalde pH |
Agua del tubo | 6,09 | 7 |
Agua destilada | 4,20 | 7 |
HCl 0.001 mol/L | 2,00 | 5 |
NaOH 0.001 mol/L | 11,65 | 9 |
Vinagre | 2,69 | 2 |
Jugo de limón | 2,21 | 3 |
Jugo de naranja | 2,72 | 2 |
Leche | 6,52 | 7 |
Enjuague bucal | 4,94 | 5 |
Alka-Seltzer | 7,04 | 7 |
Leche magnesia | 9,81 | 10 |
Polvo de hornear | 8,08 | 8 |
Coca-cola | 2,61 | 3 |
Pepsi | 2,55 | 2 |Jabón líquido | 7,19 | 8 |
Clorox | 12,18 | 11 |

Cuadro II. Observación del cambio de color de HCl y NaOH con fenolftaleína como indicador
Sustancia | Indicador | Cambio de color |
HCl 0.001 mol/L | Fenolftaleína | Fuscia |
NaOH 0.001 mol/L | Fenolftaleína | Transparente (igual) |

Cuadro III. Cambio de color de sustancias químicas y caseras con distintos indicadores(fenolftaleína, azul de bromotimol y rojo de metilo)
| Color con indicador |
Sustancia | Fenolftaleína | Azul de bromotimol | Rojo de metilo |
Agua del tubo | Transparente (igual) | Incoloro a verde | ---- |
Agua destilada | ---- | ---- | ---- |
HCl 0.001 mol/L | Transparente (igual) | ---- | Rosado intenso |
NaOH 0.001 mol/L | Cambia a fuscia | ---- | ---- |
Vinagre | ---- | Rojo fuerte | Rosadointenso |
Jugo de limón | ---- | Rojo fuerte | ---- |
Jugo de naranja | Amarillo (igual) | Amarillo a amarillo fuerte | ---- |
Leche | ---- | Rosado tenue y lechoso | ---- |
Enjuague bucal | ---- | Verde grisáceo | ---- |
Alka-Seltzer | ---- | Incoloro a amarillo verdoso | Anaranjado claro |
Leche magnesia | Cambia a rosado | Blanco a celeste | ---- |
Polvo de hornear | ---- | Gris |---- |
Coca-cola | ---- | Rojo fuerte | Vino |
Pepsi | Café (igual) | Café a café claro | ---- |
Jabón líquido | Amarillo (igual) | Mostaza a anaranjado | ---- |
Clorox | Transparente (igual) | Incoloro a azul claro | ---- |

Cuadro IV. Observación del punto de viraje del vinagre utilizando NaOH 1M y con distintos indicadores (fenolftaleína, azul de bromotimol y rojo de metilo)Sustancia | Indicador | Cambio de color | Volumen de NaOH 1M usado (mL) |
Vinagre | Fenolftaleína (tranparente) | Fuscia | 2.18 |
Vinagre | Azul de bromotimol (amarillo) | Azul | 3,66 |
Vinagre | Rojo de metilo | Anaranjado claro | 3.52 |

Cuadro V. Observación del cambio de color de algunas sustancias caseras con un indicador casero (remolacha morada)
Sustancia | Color inicial | Color final|
Pepsi | Morado | Vino |
Leche magnesia | Morado | Verde |
Jabón líquido | Morado | Morado (igual) |
Clorox | Morado | Amarillo claro |
Jugo de naranja | Morado | Morado claro |
Alka-seltzer | Morado | Morado (igual) |

Cuadro VI. Observación del cambio de color de las ¨pelotas de camaleón¨ al agragarle diferentes sustancias
Pelotita + Sustancia | Color |
0.001 M de HCl |Lila claro |
0.001 M NaOH | Verde |
Vinagre | Lila claro |
Alka-Seltzer | Celeste |

DISCUSIÓN
El carácter ácido o básico de las sustancias está determinado por su pH. Para (Peña, 2004) la escala de pH está basada en la disociación del agua y tiene como valor central el pH del agua pura a 25 ºC; por lo tanto, es válida para soluciones acuosas.
Como el pH está determinado por...