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8.16

a) En La grafica se observa la línea negra que corresponde a la ecuación lineal del logaritmo natural de la presión de vapor del agua en Mpa en función de la temperatura (su recíproco).Los puntos azules muestran la ecuación de antoine con los mismos datos de presión y temperatura. Claramente se puede observar que la gráfica de la ecuación lineal no se ajusta perfectamente a losvalores mostrados por la ecuación de antoine los cuales son más exactos por tanto no es necesario el uso de residuos para distinguir cual curva se ajusta mejor a los datos presentados en la gráficanúmero 1.
b) Al linealizar con ayuda de MATLAB la grafica de la ecuación de Antoine muestra como resultado una ecuación cúbica:


Donde con P en Mpa y con T en Kelvin.
Para Hallar se procede aderivar la ecuación reemplazando por las variables originales:



Reemplazando con cada dato de temperatura y presión obtenemos que se muestren en la respetiva columna. Al comparar los valores decon los de Se observa una desviación en los últimos valores es decir a las temperaturas elevada puesto que la línea de la ecuación de antoine (por la que se calculó ) en la gráfica no se ajusta a laecuación lineal de LnP Vs 1/T (por la cual se calculó ) por tanto no se espera que los valores sean completamente exactos.
c) Para Calcular ∆S/∆V se observan los valores que muestran las tablas dela entalpía molar y el volumen molar en fases líquida y vapor por ∆S/∆V = (Sg-Sl)/(Vg-Vl)
d) Para hallar ∆H/Z se usa la ecuación Classius- Clapeyron Para gases reales :
Despejando ∆H/Zobtenemos:
En la tabla se muestran los valores de ∆H/Z para cada dato de temperatura y presión.
Punto 11.9-klotz.


T(K)
Cpm/R
 
Cpm
Cpm/T
10
0,266
 
2,211524
0,2211524
15
0,869
 7,224866
0,48165773
20
2
 
14,499616
0,7249808
25
3
 
22,846872
0,91387488
30
4
 
31,518374
1,05061247
35
5
 
40,297958
1,15137023
40
6
 
49,069228
1,2267307
45
7
 
57,765672...