Óxidos

Óxidos
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígenoy muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
* Óxido básico.
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
Metal + oxígeno = óxido básico
Cuando reaccionan con agua formanhidróxidos, que son bases, y por eso su denominación.
* Nomenclatura
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a losóxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:
* Tradicional: óxido de galio
* Atomicidad: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, estrióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda Ga2O3).
* Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.
2. Cuando un elemento tiene dos números deoxidación (ej. Plomo), se los nombra así:
* Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).
Ejemplos:
1. óxido cuproso = Cu2 O
2. óxido cúprico = Cu O
3. óxido ferroso = Fe O
4. óxido férrico = Fe2O3
Atomicidad
Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes del los nombres de loselementos de la formula)
* mon (1) - hexa (6)
* bi (2) - hepta (7)
* tri (3) - octa (8)
* tetra (4) - non (9)
* penta (5) - deca (10)
Ej.:la escritura va de derecha a izquierda
* P2O3
* trióxido de bifosforo
* Numeral de Stock: en esta nomenclatura solo se necesita saber el numero de valencia del metal, para escribirlo al final de la formula en números romanos entreparéntesis.
Ejm: P2O3 oxido de fosforo(III)
3. Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación (puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera.
* Tradicional: hipo...oso u ...oso para el menor; ...ico y per...ico para el mayor
* Atomicidad: es igual que en los casos anteriores. Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como U2O3, sunomenclatura es "Trióxido de diuranio".
* Numeral de Stock: Exactamente igual que en los casos anteriores, se escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de oxidación entre paréntesis.
* Regla para escribir la formula molecular
NaI2 OII1. La valencia del Na' indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de átomos del Na.
Fórmula molecular : Na2O
Fórmulaestructural : Na-O-Na Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxigeno.
Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento metálico.
Mg (Magnesio) = valencia II; O (Oxígeno) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
Mg2O2 se simplica = MgO
Para formar la molécula...