0 Tarea Coligativas

ENTREGAR RESUELTOS del 18 - 22 ENERO

Dispersión en forma molecular
SOLUTO NO ELECTROLÍTICO

∆P = P⁰.XSTO
Pv = P⁰.XSTE

Presión de
Vapor

∆Tc = Kc.m

Punto de
Congelación

∆Te = Ke.m

Punto deEbullición

π = M.R.T

Presión
Osmótica

PROPIEDADES
COLIGATIVAS
Propiedades físicas afectadas por el
numero de partículas de soluto
presentes

Dispersión en forma iónica
SOLUTO ELECTROLÍTICO

valorobservado
i=
valor teórico

∆P = P⁰.X
⁰.XSTO.i

Presión de
Vapor

i = 1 + α ( n − 1)

∆Tc
Tc = Kc.m.
Kc.m i

Punto de
Congelación

∆Te
Te = Ke.m.
Ke.m i

Punto de
Ebullición

M.R.T i
π = M.R.T.

PresiónOsmótica

α=

i −1
n −1

∆p = Variación de la presión de vapor
i = factor de corrección de Van`t Hoff

P⁰ = Presión de vapor del solvente puro
Kc = constante crioscópica (1,86ºC.Kg/mol)-H
(1,86ºC.Kg/mol)2O

α = grado de disociación
m = molalidad
π = presión osmótica

Ke = constante ebulloscópica(0,56ºC.Kg/mol)
M = molaridad
R = 0,082L.Atm/mol.K

1.-A 50ºC se tiene una mezcla formada por 1,26 g denaftaleno (C10H8) en 25 g de benceno (C6H6). calcule la
presión de vapor de la misma. (Pº C6H6= 270mmHg) (AC=12; AH=1)
Pv = 261,9mmHg
2.-Calcule
Calcule la presión de vapor de una solución 2.5 molal deglucosa C6H12O6 en agua a la temperatura de 26
C suponiendo comportamiento ideal, la glucosa es un soluto no volátil y no electrolítico, (Pº H2O 25.22
mmHg)
Pv = 24,136mmHg
3.-¿Cuál
¿Cuál es la presiónde vapor de una solución que contiene 0,083mol de urea en 5,555mol de agua a
25ºC? P0 H2O = 23,756mmHg a esa temperatura
Pv = 23,40
4.-Calcular
Calcular la presión de vapor a 20°C de una solución quecontiene 50g de glucosa (Aglucosa = 180g/mol)
disueltos en 400g de agua. Pagua a 20°C = 17,5mmHg
P = 17,3mmHg
5.-Calcula: a) la presión de vapor de una solución a 25°C, cuando a 24 moles de agua se leagrega 1 mol de
azúcar. b) El descenso que le ocurre a la presión de vapor del agua conociendo que su presión de vapor a
esa temperatura es de 23,76mmHg
P=22,81mmHg ∆P=0,95mmHg
P=22,81mmHg;...