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QUIMICA
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* El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.
* Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen soloE.O. positivos.
* Los elementos nometálicos y semimetálicos pueden tener E.O. positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
* Para cualquier elemento el máximo E.O.es el correspondiente al número de grupo.
* El mínimo E.O. posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A.
* Los no metales tienen un E.O. negativo único,que es igual al número de grupo menos 8.
* Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los E.O. 1+ y 2+ respectivamente.
* El hidrógeno funciona con E.O. 1+ generalmente, a excepción cuandoforma hidruros metálicos en donde su E.O. es 1−.
* El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1−, y cuando forma superóxidos, donde es 1/2−.
* La sumatoria delos E.O. de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.

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4. Complejos Inorgánicos o Compuestos de Coordinación: Son aquellos compuestos formados por una serie de elementos químicos.Para poder nombrarlos hay que tener en cuenta una serie de reglas:
 Primero se nombra el Anión y luego el Catión.
 El nombre del complejo consta de dos partes que se escriben juntas como una solapalabra. Los ligandos se nombran primero y el átomo del metal en segundo lugar.
 El nombre completo del ligando consiste en el prefijo griego que indica el número de ligandos, seguido del nombreespecífico del ligando. Cuando hay dos o más ligandos, éstos se escriben en orden alfabético (sin considerar los prefijos).
 El nombre completo del metal consiste en el nombre del metal, seguidode “ato” si el complejo es un anión, y en seguida el estado de oxidación del metal entre paréntesis y en números romanos.
Ejemplos:
Fórmula | Nombre |
[Cr(NH3)4Cl2]ClO4 | Perclorato de...