1 CLASE Niveles De Organizaci N Biol Gica

Niveles de Organización Biológica
y
Elementos Generales de Química

Profesor: Mauricio Goza Iturra

NIVELES DE ORGANIZACIÓN
DE LA MATERIA
Nivel químico: es el nivel más bajo e incluye
todos los átomos y moléculas.
En total son necesarios átomos de 26 elementos
químicos para mantener la vida.
Los átomos se combinan para formar moléculas
como las proteínas, carbohidratos, grasas, ácidos
nucleicos(ADN y ARN) y vitaminas.

Átomo: Partícula más pequeña que constituye la
materia y que conserva las características
del elemento químico que representa,
contiene partículas subatómicas.

Energía
luminosa

Energía
disipada
Niveles
de engría
superior

1P

1P

Nivel de
energía
inferior

Los electrones se disponen en distintas capas alrededor del núcleo.
Cuando un electrón absorbe energía pasa acapas más alejadas del
núcleo y, por tanto, quedan excitados (fenómeno que es importante en
la fotosíntesis).
Al regresar a su nivel de energía original, liberan energía.

Molécula: Reunión o agregado de átomos iguales o
distintos entre sí, unidos por enlaces
químicos.

Elemento Químico: Molécula formada por átomos
iguales.
Por ejemplo el hidrógeno

Compuesto Químico: Molécula formada por
átomosdistintos.
Por. ej. El agua.

Número Atómico (Z) y Número Másico (A)
Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones), de
tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que
se encuentran en la corteza.
El número de protones que existen en el núcleo, es igual al número de electrones
que lo rodean.
Este número es un entero, que sedenomina número atómico y se designa por la
letra, "Z".
La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número
másico del átomo y se designa por la letra, "A".

El número de neutrones de un elemento
químico se puede calcular como A-Z, es decir,
como la diferencia entre el número másico y el
número atómico.

Número Atómico (Z) y Número Másico (A)
No todos los átomos de un elementodado tienen la misma masa.
La mayoría de los elementos tiene dos ó más isótopos, átomos que tienen el mismo
número atómico, pero diferente número másico.
Por lo tanto, la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de
neutrones en el núcleo.
En un elemento natural, la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza
recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La denominadamasa atómica de
un elemento es una media de las masas de sus isótopos naturales ponderada de
acuerdo a su abundancia relativa.
A = masa atómica del elemento natural
Ai = masa atómica de cada isótopo
xi = porcentaje de cada isótopo en la mezcla

ENLACES QUÍMICOS
a.- Enlace iónico:
Se forma por la atracción mutua de partículas de carga eléctrica opuestas.
Dichas partículas se forman cuando unelectrón salta de un átomo a
otro, de esta manera los átomos quedan cargados, denominándose
iones.
Los iones de carga positiva se conocen como cationes y los de carga
negativa como aniones.

b.- Enlace covalente:
Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones.
Este tipo de enlace es importante en los seres vivos porque da estabilidad
a las moléculas biológicas.
Cuando comparten unpar de electrones se denomina enlace simple, si
comparten dos, enlace doble, y si se comparten tres, enlace triple.
Cuando los enlaces covalentes se forman entre átomos distintos, los
electrones se comparten en forma desigual, provocando diferencias de
cargas en la molécula.
8p
8n

Oxígeno

6p
6n

Carbono

8p
8n

Oxígeno

0=C=0
Dióxido de carbono (CO2)

c.- Enlaces químicos débiles:
Las moléculasorgánicas pueden interactuar con otras
moléculas a través de fuerzas no covalentes de
alcance reducido.
Típicamente, los enlaces químicos débiles tienen una
fuerza 20 veces inferior a la de un enlace covalente.
Sólo son suficientemente fuertes para fijar 2 moléculas
cuando se forma simultáneamente un número elevado
de ellos.
Ejemplos

c.- Enlaces químicos débiles:
• Enlaces de Hidrógeno...