1 LEY DE LA TERMODIN MICA

1ª LEY DE LA TERMODINÁMICA

2.1.- 10 gr de nitrógeno a 17º C se comprimieron reversible y adiabáticamente desde 8 lt hasta 5 lt. Calcular la presión y la temperatura final, el trabajo desarrollado,la variación de energía interna y la variación de entalpía, si este gas tiene una capacidad calorífica a volumen constante de 4.94 cal/molºK

nN2== 0.357 mol

P= = P1=

P1= 1.061 atm

Cp-Cv= R
Cp=4.94+1.98
Cp= 6.92 cal/molºK
= = 1.40

= ()γ -1

= ()

T2= 349.98º K

P=

P2=

P2= 2.049 atm

W= (T2-T1)

W=(349.98-290)ºK

W= -106.02 cal

= 106.02 cal

= 0.357mol*6.92 cal/molºK *(349.98-290)ºK
148.21 caloría

2.2.- 11.428 gr de Oxigeno a 17º C son comprimidos adiabáticamente y en forma reversible desde 8 hasta 5 lt. Calcular el trabajo hecho sobre el gas, suponiendo que Cp=7/2R

Cv=6.954-1.987
Cv= 4.967

= = 1.40= γ

= ()γ - 1

= ()


T2= 349.982º K

W= (T2-T1)

W=(349.98-290)ºK

W= -106.02 cal

nO2=

nO2=

nO2= 0.35712 mol

2.3.- En el periodo de compresión de un motor diesel,se comprime aire desde la presión de 585 mmHg y 20º C de temperatura, hasta 1/15 de volumen inicial que es de 1 lt. Calcular: ∆E, ∆H y Q.

Cp= 3.5*1.98= 6.93
Cp-Cv=R Cv= Cp-R
Cv= 6.93-1.98= 4.95

==1.4= γ

T2= T1() γ - 1

T2= 293ºK()1.4-1

T2= 865.57º K

PV= nRT n= =

n= 0.032 mol

W= (T2-T1)

W= (865.57-293)

W= -90.69 cal

∆E= -(-90.69 cal)
∆E= 90.69 cal

∆H = nCp∆T
∆H=0.032mol*6.93cal/molºK(865.57-293)
∆H =126.97 cal

2.4.- 58.56 gr de O2 se expanden reversible y adiabáticamente desde un volumen de 15 lt y una presión de 15 atm hasta un volumen final de 45 lt y una presión de 3 atm.Determinar la capacidad calorífica de dicho gas a volumen constante, la temperatura inicial y final.

n=
n= 1.83 mol

= ()γ - 1
= ()γ - 1


5= 3 γ - 1


ln5= γln3
1.609437= 1.098612 γ

γ = = 1.4649Cv=

Cv= = 4.2589 cal/molºK

Temperatura inicial:

PV=nRT

T= =

T1= 1499.4 ºK

Temperatura final:

T= =

T2= 899.64º K



2.5.- Una maquina diesel conteniendo 159.09 gr de aire durante la...