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Martes 05 de noviembre 2013







INTRODUCCIÓN:
Solución: las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración deuna solución constituye una de sus principales características la sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente y la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustanciadisuelta.
MOLARIDAD
Esta es una de las formas más utilizadas en química. se representa con la letra M y se define como una disolución 1,0 molar (1,0 M) contiene 1,0 moles de soluto en cada litro dela disolución. En la preparación de muchas soluciones es necesario expresar la concentración del soluto en moles por cada unidad de volumen. la preparación de soluciones molares, es decir ladeterminación dela cantidad de soluto que se necesita pesar para obtener la concentración molar requerida:
y se calcula con la siguiente expresión
M = PM expresado en gramos (moles)/lt de soluciónNORMALIDAD
Esta es otra de las formas más utilizadas en química. se representa con la letra N y se define como una disolución 1,0 Normal (1,0 N) contiene 1,0 equivalente químico de soluto en cada litro de ladisolución. En muchas operaciones analíticas, y principalmente en análisis cuantitativo, es indispensable trabajar con las soluciones de concentración muy exacta. A estas se les denomina solucionesnormales y se les designa con la letra N. Las soluciones normales son las soluciones que disuelven el equivalente químico gramo (Eq. q.g. ) de soluto en un litro de solución. El equivalente químicoexpresado en gramos, proporciona el peso de soluto necesario para la preparación de soluciones normales.
y se calcula con la siguiente expresión
N = Peq/Lt solución
Para preparar las soluciones sedebe por lo tanto primero determinar el valor del equivalente químico.
Peq = PM/eq

OBJETIVO: Aprender a preparar soluciones manejando diferentes grados de dilución.




METODOLOGÍA:
Primero...