11 Soluciones I

Soluciones I

SÍNTESIS CLASE ANTERIOR
Gases
Estado desordenado de la materia
descrito por leyes
Avogadro

Boyle

Charles

V/n = k

P·V = k

V/T = k

se relacionan por
Teoría Cinético-Molecularexplica la conducta de los gases

HABILIDADES
Las habilidades que se desarrollarán en
esta clase son:
•
•
•
•

Reconocimiento
Comprensión
Aplicación
Análisis

APRENDIZAJES ESPERADOS

• Identificar tiposde mezclas.
• Diferenciar soluto de solvente.
• Determinar densidad.
• Identificar las distintas expresiones
presentes en una solución química.

PREGUNTA PSU
En un matraz hay una disolución acuosaque contiene
alcohol etílico y cloruro de sodio. ¿Cuál de los
siguientes procesos permite recuperar la máxima
cantidad de alcohol etílico?
a)
b)
c)
d)
e)

Filtración.
Decantación.
Destilación.Tamizado.
Cristalización.

MEZCLAS
Combinación de dos o mas
sustancias en cantidades azarosas

No debe existir reacción química
entre sus constituyentes.

Mezcla
Homogénea

Mezcla
Heterogénea

Los componentesno se
distinguen a simple vista

Los componentes se
distinguen a simple vista

una fase

más de una fase

MEZCLAS
Suspensión

Diámetro  mayor a 10-3 mm.
La mezcla precipita por efecto de lagravedad.
(no es mezcla homogénea verdadera)

Coloide

Diámetro  de 10-6 a 10-3 mm.
La mezcla es ópticamente activa.
(efecto Tyndall)

Solución

Diámetro  menor a 10-6 mm.
La mezcla no precipita y esópticamente neutra.

MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Partículas
menores a 1
nm.

Soluciones

Mezcla
uniforme y
transparente

constituido por

Soluto
Menor componente
de la mezcla

Solvente
Mayor componente
de lamezcla

Soluto + Solvente = Solución

TIPOS DE SOLUCIONES
Soluto

Solvente

Estado solución

Ejemplo

Gas

Gas

Gas

Aire

Gas

Líquido

Líquido

Bebida gaseosa

Gas

Sólido

Sólido

H2 en paladioLíquido

Líquido

Líquido

Etanol en agua

Sólido

Líquido

Líquido

NaCl en agua

Sólido

Sólido

Sólido

Aleaciones metálicas

Principalmente se trabajará
con soluciones acuosas.

SEPARACIÓN DE...