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Los ejercicios a continuación son un repaso del tema de soluciones y pH; su aplicación en situaciones problema nos permite identificar las condiciones fisicoquimicas de aguas,suelos y aire. (Fuente: Pruebas de Estado ICFES, Quimica Ambiental de Manahan).

1. El cloro y el Fluor son halógenos. Escriba las ecuaciones de las reacciones que se dan entreestos dos elementos al unirlos con el hidrogeno y el agua.
2. Escriba la ecuación y el nombre de los productos formados por la reacción de los siguientes óxidos con agua:(a) N2O3, (b) CO2, (c) SO3, (d) Na2O, (e), CaO, (f)K2O.
3. Al hacer reaccionar los acidos y bases del punto anterior entresi, que sales se obtienen. Esciba los resultados detodas las posibles combinaciones. Explique la difrencia entre sal neutra, sal ácida y sal básica.
4.  Sobre la base de pH, distinguir entre las soluciones de ácidos, básicos yneutros.
5. Seleccione la respuesta correcta y justifíquela:

6. Resuelva los siguientes ejercicios:

7.1 En una solución 1 molar de ácido, sólo cerca de 0.5%del ácido se ioniza para producir un ion acetato y un
de iones de hidrógeno. Calcular el número de moles de H + en un litro de una solución.
7.2 ¿Qué representan H3O + en elagua?
7.3  ¿Cuándo exactamente 1 mol de NaOH reacciona con exactamente 1 mol de H2SO4? Escriba la ecuación.
7.4 Las sustancias anfóteras son aquellas que puedenaceptar o producir un ion de H +. Usando esta definición, explique por qué el agua es un anfótero.
7.5 Una solución que contiene 0,1 moles de HCl por litro de solución tiene unpH de 1, mientras que una solución que contiene 0,1 moles de ácido acético por litro de solución tiene un pH de 4,8. Explique por qué estos dos ácidos tienen pH tan distintos.