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SOLUCIONES PORCENTUALES(%)

Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de laconcentración del soluto y el solvente.Estas soluciones nos indican lacantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución.Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:
1.
Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
2.
Porcentajemasa/volumen ( % m/V)
3.
Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)
1.- Porcentaje masa/masa (% m/m).-
Se define como lamasade soluto en 100g de solución(es lo mismo que %m/m).Para esta solución debe medirselamasao elvolumende soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso delsolvente. Si sedesea convertir los gramos de solución a ml, sedeberá conocer la densidad de la solución.
masa de soluto [ g ] × 100% P / P = --------------------------------------------masa de solución [ g ]
Ejemplos:1.- Preparar 25 g de solución de Hidróxidode Sodio al 5% (p/p).Por regla de tres:5g NaOH------------------100g soluciónX----------------------------25g soluciónX= 1.25gLo que nos indica que hay que disolver 1.25g de NaOH en 25 g de soluciónpara obtener lamisma concentración al 5% p/p.2.- Encontrar la concentración p/p de 20g de CuSO4 en 50 g de solución.20g CuSO4--------------------50g soluciónX--------------------------------100 gsoluciónX= 40Lo que nos indica que la solución tiene una concentración del 40% p/p.

Soluciones valoradas

las soluciones valoradas son aquellas que no tienen una concentración exactamente conocida, esdecir se preparan como los calculan en el papel pero a la hora de prepararlas pyuedes tener un error con una pipeta o midiendo un volumen o pesando, y puedes tener variación de la concentración paraello, valoras la solución con otra ala cual ya se le conoce exactamente la concentración, a travez de un indicador se procede a titular con la otra solución y obtenemos un volumen el cual mediante...