170638825 PROPIEDADES COLIGATIVAS

Facultad de Ingeniería Química

“Propiedades Coligativas”

Integrantes:
 Carquin Marcos Maria Fernanda
 Manavi cordova Tereza Fernandina
 Vera Ponce Shessira Olenka

Profesor:
Ing. Yovani Acero

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ÍNDICE

Introducción…………………………………………………………………………2
Objetivos………………………………………………………………………………2
Marco Teórico………………………………………………………………………3
ParteExperimental……………………………………………………………..8
Cuestionario…………………………………………………………………………13
Conclusiones…………………………………………………………………………19
Recomendaciones…………………………………………………………………19
Bibliografía…………………………………………………………………………..20

Ing. Yovani Acero

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INTRODUCCION

En el que hacer de nuestra vida diaria, interactuamos con cambios en nuestro
entorno que se dan de manera espontánea o de manera artificial (tecnología, etc.).
En este informehablaremos de las propiedades coligativas y de cómo estas son
utilizadas en nuestro desarrollo diario.

OBJETIVOS

Conocer acerca de las propiedades coligativas.
La dependencia de las propiedades según la cantidad de soluto.
Verificar el aumento o descenso de la temperatura de ebullición de cada
experimento realizado.

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MARCO TEÓRICO
Laspropiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadas con el cambio
de ciertas propiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una
cantidad determinada de un soluto no volátil. Específicamente las propiedades que
varían son:


Punto de ebullición (aumento ebulloscopio).



Punto de congelación (descenso crioscópico).



Descenso de la presión del vapor.



Laaparición de la Presión Osmótica.

Estas cuatro propiedades no variarían o no aparecerían si no se agregara el soluto a
un solvente puro. Obviamente las moléculas del soluto interaccionan o interfieren
en el normal movimiento de las moléculas del solvente afectando seriamente a
estas propiedades mencionadas.

1. Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrolitos
a) Abatimiento o disminuciónde la presión de vapor:
La presión de vapor de un solvente con un soluto no volátil (Solución), es menor
que la presión del mismo solvente en estado puro.

Este suceso también se

puede cuantificar gracias a la ley de Rault.

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Sostiene que la presión de un solvente en una solución a determinada
temperatura es igual a la presión de vapordel mismo solvente puro multiplicada
por la fracción molar de este solvente en la solución a la misma temperatura.

P1 = P1°. X1

Donde:
P1: Presión de vapor del solvente en la solución o de la solución misma.
P°1: Tensión de vapor del solvente puro a una temperatura determinada.
X1: Fracción molar del disolvente en la solución.

ΔP = P°solvente - Psolución

ΔP = Xsoluto. P°solvente

¿Porqué lapresión de vapor de una disolución es menor que la del disolvente
puro?
Una fuerza motriz de los procesos físicos y químicos es el incremento en el
desorden, es decir, a mayor desorden más favorable es el proceso.
La evaporación aumenta el desorden de un sistema porque las moléculas en el
vapor no están muy cercanas, por lo tanto tienen menos orden que las de un
líquido.
Como en una disolución haymás desorden que en un disolvente puro, la
diferencia en el desorden entre una disolución y su vapor es menor que la que
hay entre un disolvente puro y su vapor.
Así las moléculas del disolvente tienen menor tendencia a abandonar la
disolución que a abandonar el disolvente puro, para convertirse en vapor, y la
presión de vapor de una disolución es menor que la del disolvente.

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Si ambos componentes de una disolución son volátiles (es decir se pueden medir
sus presiones de vapor), la presión de vapor de la dilución es la suma de
presiones parciales individuales:

PT = P A + P B
PT = XA P°A + XB P°B
b) Elevación del punto de Ebullición:
El punto de ebullición de una solución se da cuando su...