Propiedades Coligativas

Propiedades Coligativas: Aumento del punto de ebullición y abatimiento del punto de congelación

García Cancino Diana Angelina, Rodríguez Gómez Edgar Jesús, Smith Beltrán Francisco

Resumen
Para entender mejor acerca de las propiedades coligativas, se realizaron varias actividades dentro del laboratorio, antes de realizar cualquier otra actividad se investigó cuáles eran las medidas deseguridad para el manejo de naftaleno y azufre. La práctica está dividida en tres etapas la cual fue necesario el uso de material sencillo así como de un método práctico.

Las propiedades coligativas son aquellas que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas propiedades no mantienen ninguna relación al tamaño ni cantidad de los solutos y sonfunción sólo del número de partículas.
El Punto de ebullición de un líquido es aquella temperatura en la cual la presión del vapor iguala a la atmosférica.
El aumento de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto (también proporcional a la concentración molal de soluto).
Para calcular el punto de ebullición se utiliza la siguiente formula:
∆T=kem
Donde laconstante de ebullición ke es característica de cada disolvente.
El abatimiento del punto de congelación se debe a que cuando una disolución se congela, se crean cristales de disolvente puro. El punto de congelación es la temperatura en la cual se empiezan a formar estos cristales puros. Al igual que el punto de ebullición, el punto de congelación es directamente proporcional a la molalidad delsoluto y puede encontrarse utilizando la misma formula que para el punto de ebullición (solo que en este caso la constante será de congelación (kc)). En esta práctica se demostrará el efecto de un soluto no volátil en el aumento del punto de ebullición del agua, así como el punto de congelación de ciertos reactivos.

Métodos y materiales:
La práctica se dividió en tres etapas, la primera fuecalcular el Aumento del punto de ebullición del agua, se armó un aparato para el calentamiento de sustancias y en un matraz Erlenmeyer colocamos 100ml de agua destilada, poniendo en el matraz un tapón bihoradado con el termómetro puesto. Pusimos el matraz sobre un tripié con tela de asbesto y se puso a hervir, anotamos el punto de ebullición del agua. Se pesó 100g de azúcar y lo disolvimos en 120ml deagua destilada, anotamos su punto de ebullición al calentar. En la segunda etapa se realizó la Curva de enfriamiento para el Naftaleno puro.
Pesamos un tubo de ensayo con una precisión de 0.01 g.
Agregamos 7.5 g de naftaleno y pesamos nuevamente. Después se colocó agua en un vaso de precipitado de 600ml y se calentó hasta alcanzar la temperatura de 85ºC. Sujetamos un tubo de ensayo con laspinzas y lo colocamos en el vaso de precipitado. Cuando todo el naftaleno se derritió insertamos el tapón con el termómetro en el tubo de ensayo.
Se colocó el tubo de ensayo dentro de un matraz de Erlenmeyer sin agua y agitamos se registró la temperatura y tiempo cada 30 segundos.
La última etapa fue la Determinación del peso molecular del azufre se puso el tubo de ensayo con naftaleno dentrodel vaso pp, con el fuego encendido hasta que se volviera a derretir el naftaleno. Ya derretido, se colocó el azufre dentro del tubo de ensayo, se apagó el mechero de bunsen sacamos el tubo de ensayo del vaso pp, se agitó el tubo de ensayo dentro del matraz de Erlenmeyer, se anotó la temperatura y tiempo cada treinta segundos siguiendo el mismo protocolo que en la segunda etapa.

Resultados:
A)Aumento de ebullición del agua:

Tabla I. Muestra los datos obtenidos para obtener la temperatura de ebullición de la solución (agua destilada+ azúcar).
Temperatura inicial Agua destilada | 15 ºC |
Punto de ebullición del agua | 100 ºC |
Agua destilada | 100ml |
Azúcar | 100g |
Punto de ebullición del agua destilada + azúcar | 110 ºC |

B) Curva de enfriamiento para el Naftaleno...