1CX36 Equipo1

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA
 MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD PROFESIONAL CULHUACAN

INGENIERÍA EN COMPUTACIÓN

PRÁCTICA No. 2
“ENLACE QUÍMICO”
                                                           
EQUIPO No. 1

INTEGRANTES:
BOLAÑOS FUENTEVILLA VANESA VIRGINIA
BUTANDA SANCHEZ ISRAEL
CALZADA BUSTAMMANTE CARLOS IVAN
MONTERO SOLOGUREN RAUL


GRUPO
1CX36PROFESORA
Q. F. I. ROJO HERNÁNDEZ MARIBEL




México, D.F. a 03 de septiembre de 2014.

OBJETIVO:


Que él alumno:

Observe las características físicas de los diferentes compuestos y elementos químicos que se emplearan en esta práctica.

Determine las propiedades físicas de los diferentes compuestos y elementos químicos que se emplean en esta práctica.

Clasifique de acuerdo a las propiedades ycaracterísticas de los elementos y compuestos a qué tipo de enlace corresponden.
































INTRODUCCIÓN

Se califica enlace químico a las fuerzas que conservan unidos los átomos, iones y moléculas para dar lugar a agrupaciones más estables:

Enlaces químicos:

- enlace iónico, entre metal y no metal.
- enlace covalente, entre no metal y no metal.
- enlace metálico, entre losátomos de un mismo metal o diferente metal.

Los átomos se unen para formar agrupaciones de mayor estabilidad y menor energía que cuando se encuentran por separado.
ENLACE IÓNICO

Se encuentran demasiadas sustancias en las que no hay átomos ni moléculas, sino que están compuestas por iones positivos y negativos.
Sucede cuando entre dos elementos de electronegatividad muy diferente se forma un “enlaceiónico”. Los elementos metálicos, con escasos electrones  de valencia, baja energía de ionización y poca electronegatividad, tienden a perder electrones y por lo tanto a convertirse en cationes.
Los elementos no metálicos, con más cantidad electrones  de valencia y afinidad  electrónica muy negativa, tienden a ganar electrones y convertirse en aniones.
ENLACE COVALENTE

El enlace covalente seestructura por compartición de electrones entre los diferentes átomos que forman la molécula. Los elementos que forman estos compuestos son los más electronegativos, es decir, los no metálicos.
Cada átomo consigue la configuración electrónica de gas noble, compartiendo uno o varios pares de electrones. Se llama electrovalencia, al número de electrones que comparte un átomo.
ENLACE METÁLICO

La mayorparte de la tabla periódica está formada por metales. Estos no pueden unirse mediante   enlace iónico porque se unen con átomos del mismo elemento. Tampoco forman enlaces covalentes porque no suelen disponer de suficientes electrones de valencia como para unirse a todos los átomos  de su entorno más próximo.





TABLA DE RESULTADOS:
CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES
Naftaleno
C10H11
Ac
BenzoicoC6H5COOH
Cloruro de sodio
NaCl
Sulfato de Zinc
ZnSO4
Sulfato de Níquel
NiSo4
Cobre
Cu
Zinc
Zn

COLOR, OLOR, FORMA
Cristales blancos
Olor fuerte
Sólido, incoloro
Ligero olor
Incoloro aunque parece blanco, cristal fino
Polvo blanco
Verde o azul, sal
Placa de metal, café
Grisáceo , piedra
Solubilidad en agua
NO
NO
SI
SI
SI
NO
NO
Solubilidad en alcohol etílico
NO
NO
NO
NO
NO
NO
NO
Punto de fusión
55°
60°801°
100°
848°
1085°
420°
Conductividad eléctrica en solución
No
No
3.999 electrolito fuerte
950 electrolito débil
3615
58,108*106S/m
16,6-106S/m
Conductividad eléctrica en estado metálico
No
No
No
No
No
0.1 resistencia muy conductiva
0.1

















DISCUSION DE RESULTADOS
Al momento de que observamos las características de los reactivos que se proporcionaron, se encontró que algunos a simplevista se ven semejantes, pero al momento de ponerlos en agua o en alcohol etílico, se diferenciaban, ya que algunos se diluían, otros permanecían en su estado original.

Los puntos de fusión de los compuestos (Naftaleno y ácido benzoico) fueron de 55º y 66º, respectivamente.

Los compuestos que tuvieron solubilidad en agua, fueron: Cloruro de Sodio (NaCl), Sulfato de Zinc (ZNSO4) y Sulfato de...