1Era Ley Termodinamica
Páginas: 4 (911 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2011
ENERGÍA, CALOR Y TRABAJO. 1era LEY DE LA TERMODINÁMICA
" Nuestra recompensa se encuentra en el esfuerzo y no en el resultado. Un esfuerzo total es una victoria completa " Mahatma Gandhi ENERGÍA INTERNA,E (J,kJ,cal)
Es el resultado de la contribución de las energías existentes en el sistema : E = ∑ ( Erot + Evibr + Etras ) + (Egrav + Eelec + Enuc)
E. Cinética de las moléculas o átomos quelo constituyen E. Potencial intermolecular
Función de Estado Propiedad Extensiva directamente proporcional a la Temperatura
No se puede determinar en forma absoluta la Energía Interna. Lo quese obtiene es una variación de Energía Interna ∆E, a través de un Proceso Termodinámico, es decir un cambio de Estado.
CALOR, Q
Es la TRASFERENCIA de ENERGÍA TÉRMICA entre dos cuerpos que están adiferente temperatura. Propiedad extensiva Es una forma de intercambio de energía, una “energía en tránsito”
frío
No es Función de Estado
http://www.videosnice.com/video/Zv0_ZVzZ3E0/El-calor-y-la-temperatura.html
Caliente
CALOR (Q)
Un sistema cede E en forma de Q si se tranfiere como resultado de una diferencia de T entre el sistema y el entorno.
¿Cómo podemos obtener el valor delcalor transferido cuando una sustancia se enfría o se calienta?
q = m c ∆T
m = masa c = calor específico ∆T = Tf - Ti
q = C ∆T
C = capacidad calorífica ∆T = Tf - Ti
Calor específico (c)Cantidad de calor necesario para aumentar en 1°C la temperatura de 1g de sustancia.
Unidades: cal/ g x grado, J/g x gradohttp://www.videosnice.com/video/yHedv0yerIg/Calorespecificowmv-fisicalogicauobviablogspotcom.html
Capacidad calorífica (C)
C de una sustancia es la cantidad de calor requerido para elevar en un 1°C la temperatura de una cantidad dada de la sustancia. Unidades:
C=mccal/ grado, J/ grado
La capacidad calorífica de 1 mol de una sustancia se denomina capacidad calorífica molar
q = n C ∆T
n = número de moles C = capacidad calorífica molar ∆T = Tf - Ti...
" Nuestra recompensa se encuentra en el esfuerzo y no en el resultado. Un esfuerzo total es una victoria completa " Mahatma Gandhi ENERGÍA INTERNA,E (J,kJ,cal)
Es el resultado de la contribución de las energías existentes en el sistema : E = ∑ ( Erot + Evibr + Etras ) + (Egrav + Eelec + Enuc)
E. Cinética de las moléculas o átomos quelo constituyen E. Potencial intermolecular
Función de Estado Propiedad Extensiva directamente proporcional a la Temperatura
No se puede determinar en forma absoluta la Energía Interna. Lo quese obtiene es una variación de Energía Interna ∆E, a través de un Proceso Termodinámico, es decir un cambio de Estado.
CALOR, Q
Es la TRASFERENCIA de ENERGÍA TÉRMICA entre dos cuerpos que están adiferente temperatura. Propiedad extensiva Es una forma de intercambio de energía, una “energía en tránsito”
frío
No es Función de Estado
http://www.videosnice.com/video/Zv0_ZVzZ3E0/El-calor-y-la-temperatura.html
Caliente
CALOR (Q)
Un sistema cede E en forma de Q si se tranfiere como resultado de una diferencia de T entre el sistema y el entorno.
¿Cómo podemos obtener el valor delcalor transferido cuando una sustancia se enfría o se calienta?
q = m c ∆T
m = masa c = calor específico ∆T = Tf - Ti
q = C ∆T
C = capacidad calorífica ∆T = Tf - Ti
Calor específico (c)Cantidad de calor necesario para aumentar en 1°C la temperatura de 1g de sustancia.
Unidades: cal/ g x grado, J/g x gradohttp://www.videosnice.com/video/yHedv0yerIg/Calorespecificowmv-fisicalogicauobviablogspotcom.html
Capacidad calorífica (C)
C de una sustancia es la cantidad de calor requerido para elevar en un 1°C la temperatura de una cantidad dada de la sustancia. Unidades:
C=mccal/ grado, J/ grado
La capacidad calorífica de 1 mol de una sustancia se denomina capacidad calorífica molar
q = n C ∆T
n = número de moles C = capacidad calorífica molar ∆T = Tf - Ti...
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