2 parte

COMPONENTES DE LA RADIACTIVIDAD
Rayos Alfa ()

Constan de partículas con carga +2
“Partículas alfa”
Masa = 4 uma
Son núcleos de Helio

Rayos Beta ()

Constan de partículas con carga -1
“Partículas beta”
(similares a rayos catódicos)
Son electrones

Rayos Gamma ()

No poseen carga ni masa
(Similares a los rayos X, pero más
penetrantes)

–
Caja de plomo

Sustancia
radiactiva




+



RayosAlfa ()

Se apartan de la placa positiva

Rayos Beta ()

Se alejan de la placa negativa

Rayos Gamma ()

No los afecta el campo eléctrico

Visión moderna del átomo

NÚMERO ATÓMICO
ES EL NÚMERO DE PROTONES QUE POSEE UN
ELEMENTO EN SU NÚCLEO.
EL NÚMERO DE PROTONES DA LA IDENTIDAD A CADA
ELEMENTO.
TODOS LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO POSEEN EL
MISMO NÚMERO DE PROTONES.
NÚMERO DE PROTONES = NÚMERO DEELECTRONES
Elemento

No.
Atómico

No. de Protones

No. De Electrones

H

1

1

1

C

6

6

6

N

7

7

7

O

8

8

8

Au

79

79

79

MASA ATÓMICA
Si la masa de un átomo está dada por la suma de protones y
neutrones que posee, entonces el número de masa del Galio
(Ga) cuyo Número atómico = 31, deberá ser:

Número de masa = No. Protones + No. neutrones
= 31 + 31
Número de masa Ga = 62
Sin embargo,en la tabla periódica, el número de masa no es un
número entero :
31
69.72

Ga

Esta incongruencia se explica
debido a que cada elemento
puede existir en más de una
forma Isotópica

ISÓTOPOS
ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO QUE POSEEN
DIFERENTE NÚMERO DE MASA, PERO EXHIBEN
PRACTICAMENTE
LAS
MISMAS
PROPIEDADES
QUÍMICAS PERO DIFERENTES PROPIEDADES FÍSICAS.
LA MAYORÍA DE LOS ELEMENTOS TIENEN VARIOSISÓTOPOS.
LA DIFERENCIA ENTRE ELLOS RADICA EN QUE
POSEEN DIFERENTE NÚMERO DE NEUTRONES.
Número de masa = No. Protones + No. neutrones
REPRESENTACIÓN:
Número de masa
Número atómico

A
Z

X

NÚCLIDO

TABLA PERIÓDICA Y
SUS CARACTERÍSTICAS

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
FAMILIAS DEL GRUPO A

1
A

8A

1
n=
1

H

18
2A

3A

4A

5A

6A

7A

2

13

14

15

16

17

n=
2

Li

Be

3B

4B

5B

6B

7B

n=
3

N
a

Mg3

4

5

6

7

n=
4

K

n=
5

8
“d”B

He

1B

2B

B

C

N

O

F

Ne

11

12

Al

Si

P

S

Cl

Ar

Ca

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

R
b

Sr

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

n=
6

Cs

Ba

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

n=
7

Fr

Ra

Bloque

8

9

10

BLOQUE s

1 o 2electrones externos en subnivel s
GRUPO 1A: Metales alcalinos

n=6

4

f

n=7
GRUPO
2A: Metales alcalino-térreos

5

f

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
FAMILIASDEL GRUPO A

1
A

8A

1
n=
1

H

18
2A

3A

4A

5A

6A

7A

2

13

14

15

16

17

n=
2

Li

Be

3B

4B

5B

6B

7B

Bloque

8
“d”B

n=
3

N
a

Mg

3

4

5

6

7

8

n=
4

K

n=
5

He

1B

2B

B

C

N

O

F

Ne

11

12

Al

Si

P

S

Cl

Ar

Ca

Bloque “f”Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

R
b

Sr

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

n=
6

Cs

Ba

Tl BLOQUE
Pb
Bip

Po

At

Rn

n=
7

Fr

Ra

9

10

Electrones másexternos en subnivel p
GRUPO 3A: Familia del Boro y del Aluminio
GRUPO 4A: Familia del Carbono

n=6

GRUPO 5A: Familia del Nitrógeno
4 GRUPO
f
6A: Familia del Oxígeno

n=7

5

GRUPO 7A: Halógenos
f
GRUPO 8A: Gases nobles o gases raros

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
FAMILIAS DEL GRUPO B

1
A

8A

1
n=
1

H

18
2A

3A

4A

5A

6A

7A

2

13

14

15

16

17

n=
2

Li

Be

3B

n=
3

Na

Mg

n=
4

K

Ca

n=
5n=
6
n=
7

n=6
n=7

8B

4B

5B

6B

7B

3

4

5

6

7

8

9

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Nb

Mo

Re

Ru

Rh

Pd

Ag

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Serie
Y
Zr
Rb
SrLantánidos

He

1B

2B

B

C

N

O

F

Ne

11

12

Al

Si

P

S

Cl

Ar

Bloque
Ni
Cu “f”
Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

10

Serie Actínidos
Cs

Ba

La

Hf

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Ac
Ku
HaFr
Ra
Bloque
“d”

GRUPOS 1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B
Transición entre los elementos que forman
bases y los que forman ácidos
Todos son metales, llenan un subnivel d

4
5

En los grupos 1B y 2B sus
últimos electrones entran a
orbitales “s” sus orbitales “d”
ya están llenos, pero sus
f
propiedades
químicas
son
similares a los elementos de
f transición

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
FAMILIAS DEL...