2 Periodicidad

Energía de ionización
Afinidad Electrónica
Electronegatividad
Radio atómico, iónico
Carácter ácido-base
Carácter oxidante- reductor
Carácter metálico
Carga nuclear efectiva

Es la verdadera carganuclear que ejerce el núcleo
del átomo sobre los electrones de valencia (Zef)
Zef = (Z – σ )

Z = Número atómico
σ = Constante de apantallamiento
Z = # de electrones del átomo
σ = # de electronespantalla, localizados entre el núcleo
y la capa de valencia.

Reglas de Slater para Carga Nuclear efectiva
Polarizabilidad del enlace
Principio de singularidad
Efecto Diagonal
Efecto del par inerte

1.- Cuando se escriba la configuración electrónica de un elemento, agrupa los
orbitales y ordénalos de la siguiente manera:
(1s), (2s,2p), (3s,3p), (3d), (4s,4p), (4d), (4f), (5s,5p).



2.- Paraestablecer la constante de pantalla para cualquier electrón suma las
siguientes contribuciones:

a) Cero para cualquier electrón en los grupos exteriores (a la derecha) al que se
considera.
b) Unacontribución de 0.35 para cualquiera de los otros electrones dentro del mismo
grupo (excepto en el grupo 1s, donde la contribución a utilizar es de 0.30)
c) Si el electrón dado está en un grupo (ns,np), unacontribución de 0.85 para cada
uno de los electrones en el grupo inmediatamente más próximo (inmediatamente a la
izquierda del grupo que contiene el electrón dado)
d) Si el electrón dado está en ungrupo (nd) o (nf), una contribución de 1.00 para cada
uno de los electrones en el grupo inmediatamente más cercano.
e) Una contribución de 1,00 para cada electrón en los grupos todavía más bajos o máslejanos.

Ejercicio: Determinar la Zef para H, Li, Be, B, C, N, O, F, Na, K, Cl, Br

Nos ayuda a predecir el grado de POLARIZABILIDAD
que puede presentar un enlace en función de las
características delos elementos que participan.
CAUSAS DE LA DEFORMACIÓN
O POLARIZACIÓN IONICA
+ CARGA ELEVADA
+ CATIÓN PEQUEÑO
+ ANIÓN GRANDE
+ CATIÓN PRESENTA 18 e- EN SU ÚLTIMA CAPA

1.- Cuando hay una elevada...