2 - relacio estructura-propietats

 Práctica 2. Relación estructura-propiedades.


1. Objetivos de la práctica.

-Aprender el tipo de propiedades (solubilidad y conductividad) de algunos elementos en relación con diferentessolventes y saber distinguirlos a través de ellas.

-Aprender el tipo de enlace de cada elemento a través de sus propiedades físicas y determinar su punto de fusión.

2. Busca (en un Hadbook o eninternet)los puntos de fusión de las sustancias indicadas en la siguiente tabla. Completar la tabla de acuerdo con vuestras observaciones experimentales, con los datos encontrados en la bibliografía ycon vuestros conocimientos acerca de los sólidos cristalinos:


Conductividad
Solubilidad en
Punto de fusión
Tipo de sustancia
Sacarosa
No
Agua
459 K(186ºC)
covalente
Cloruro de sodio
SiAgua
1074 K(801 ºC)
iónico
Nitrato de potasio
Si
Agua
607 K(334ºC)
iónico
Parafina
No
Insoluble
328 K(55 ºC)
Molecular
Yodo
Si
Agua/heptano
356 K(83 ºC)
Molecular
Carbonato de calcioSi
Agua
1172K(899ºC)
iónico
Óxido de titanio(IV)
Si
Insoluble
2103K(1830ºC)
iónico
Óxido de aluminio
Si
Insoluble
2345K(2072ºC)
iónico


3. Justifica a qué se debe el diferentecomportamiento de las sustancias iónicas del apartado anterior.

-El producto de cargas del nitrato de potasio es más bajo que el del carbonato de calcio por eso, el nitrato de potasio se disolvíarápidamente en comparación con el carbonato de calcio.





4. El etanol y el heptano ¿son miscibles con el agua? Justifica tu respuesta.

-El etanol si, es un elemento polar como el agua, ya que sepuede mezclar en cualquier proporción con el agua destilada.

-El heptano no, ya que es un hidrocarburo apolar, por lo tanto es insoluble en el agua destilada.

5. Los compuestos CuSo4, Ca(NO3)2,H2O, CH3CH2OH conducen la electricidad? Justifica el porqué del comportamiento observado.

Para que haya un flujo de electrones hace falta que en el proceso de ionización, el momento de agregar...