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DIRECCIÓN DE ESTUDIOS BÁSICOS Y
COMPLEMENTARIOS

QUÍMICA
2015-I

UNIDAD DIDÁCTICA I
La materia y Energía

Logro de aprendizaje
Al finalizar la primera unidad, los estudiantes presentarán un
informe de aplicación de los conceptos de la estructura atómica y
formas de energía en resolución de ejercicios y problemas
aplicados a la salud, medioambiente o industria, considerando la
normainternacional de Vancouver.

SEMANA 2
CONTENIDOS

De conocimiento:
• Estructura Atómica: Teorías, partículas sub atómicas,
niveles y subniveles de energía.
• Configuración electrónica. Números cuánticos.
De desempeño (práctica)
• Resuelve ejercicios y problemas de la estructura atómica
como base para el entendimiento de las propiedades de
la materia
• Resuelve ejercicios y problemas sobre la configuraciónelectrónica.
• Identifica
las
diferentes
operaciones
químicas
fundamentales

ESTRUCTURA ATÓMICA

Primeras teorías acerca de la materia
Los filósofos analizaban misterios de la vida, especulando
sobre la naturaleza de la materia. Formularon explicaciones
basadas en sus experiencias.

Demócrito
Fue
el
primero
en
proponer la idea de que
la materia no era divisible
infinitamente. Creía que
lamateria
estaba
formada por partículas a
las que llamó átomos.

Aristóteles
Filósofo griego que
influyó en el rechazo
del
concepto
del
átomo

John Dalton (1766-1844)
Marca el inicio de la
teoría atómica moderna.
Dalton revisó las ideas
de Demócrito basado en
los resultados de la
investigación científica
realizada

Modelo atómico de Thomson
 Introduce la idea de que el átomo
puede dividirse en lasllamadas
partículas fundamentales:
 Electrones, con carga eléctrica negativa.
 Protones, con carga eléctrica positiva.
 Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa
mucho mayor que la de electrones y protones.

 Thomson considera al átomo como
una gran esfera con carga eléctrica
positiva, en la cual se distribuyen los
electrones como pequeños granitos
(de forma similar a las pepitas de unasandía).
 

Modelo Atómico de Rhuterford (1911)
 El átomo es mayormente vacío.
 El átomo posee un centro denso,
que abarca la totalidad de la masa.
Además,
este
centro,
llamado núcleo,
está
cargado
positivamente
 Debido a que el átomo es
eléctricamente neutro, los electrones
deben estar rodeando al núcleo,
girando
en
órbitas
circulares
alrededor de él, tal y como lo hacen
los planetasalrededor del Sol. La
cantidad de electrones es igual y de
signo contrario a la carga ubicada en
el núcleo.

Modelo Atómico de Bohr (1913)
El átomo es un pequeño sistema solar con un
pequeño núcleo en el centro y una nube de
electrones que giran alrededor del núcleo. Hasta
aquí, todo es como en el modelo Rutherford.
Lo original de la teoría de Bohr es que afirma:
 que los electrones solamente puedenestar en
órbitas fijas muy determinadas, negando todas
las demás.
 que en cada una de estas órbitas, los electrones
tienen asociada una determinada energía, que es
mayor en las órbitas más externas.
 que los electrones no irradian energía al girar en
torno al núcleo.
 que el átomo emite o absorbe energía solamente
cuando un electrón salta de una órbita a otra.
 que estos saltos de órbita seproducen de forma
espontánea.
 que en el salto de una órbita a otra, el electrón
no pasa por ninguna órbita intermedia.

Modelo de Schrödinger: Modelo
Actual
Este modelo nos hace abandonar por completo
el concepto anterior de los electrones, que
venían definidos como pequeñísimas esferas
cargadas que daban vueltas en torno al núcleo,
para dar paso a ver los electrones como una
función de onda, yañadiéndonos un útil
concepto, el de orbital.

Definición del átomo
Unidad pequeña de un
elemento que retiene
todas las propiedades de
dicho
elemento;
es
eléctricamente neutro, de
forma esférica y está
compuesta
de
Electrones, protones y
neutrones

Características de las partículas subatómicas
fundamentales
Partícula

Protón

Neutrón

Electrón

Ubicación

Núcleo atómico

Núcleo atómico

Nube...