2012 Ejercicios Informe laboratrio TP2 fdd










Materia: Química I
Trabajo práctico N°2
Docente de laboratorio: Carlos Ararat
Javier katz
Comisión: A6

Apellido y nombre de los alumnos:
Legajo:Objetivos
Construcción de una curva de solubilidad y a partir de la misma obtención de una masa incógnita de una muestra entregada.
Marco teórico
Solución: es un sistema homogéneo formadopor dos, tres o más sustancias o componentes, en lo cual uno de los componentes es el solvente o disolvente, y las otras sustancias disueltas es el soluto.
Soluto: es aquel componente que seencuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas.
Solvente: es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. Elsolvente es aquella fase en que se encuentra la solución.
Solubilidad: es la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 gramos (g) de disolvente a una temperaturafija, para formar una disolución saturada en cierta cantidad de disolvente.
Concentración: relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia quese disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente,menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.
Materiales utilizados
Tubo de ensayo grande.
Varilla.
Termómetro.
Vaso de precipitados.
Mechero.
Pinza de madera.Piseta (con el agua destilada).


Procedimiento

Para comenzar la construcción de la curva de solubilidad del clorato de potasio (KClO3) se procedió de la siguiente manera: en primer lugar sepesaron 2,621gr de KClO3 en un tubo de ensayo grande y luego se utilizó una piseta para agregar 4,723gr de agua destilada.
Se calentó la muestra formada mediante un baño María hasta que se logró la...