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Ciclo Orientado - Trayecto I

Química I

Clase Nº 12
Estequiometría
Cálculos estequiométricos
Para introducirnos a este nuevo tema, comenzaremos resolviendo la siguiente situación
problemática:
¿Cuántas bicicletas puedes armar si dispones de 6 ruedas y 3 manubrios?
Imaginemos que la bicicleta es una “molécula” formada por 2 “átomos” de R (rueda) y un
“átomo” de M (manubrio). Podríamosdecir, entonces, que: “a partir de 2 átomos de R y 1
átomo de M se forma una molécula de MR2”. Como existe una relación de proporcionalidad
directa entre la cantidad de R, la cantidad de M y la cantidad de MR2, por lo tanto, podemos
plantear:
R
2
6

M
1
3

MR2
1
X=3

Se pueden formar 3 MR2

Así como pudimos resolver este sencillo problema, en Química, es preciso solucionar otrascuestiones relacionadas con las cantidades de materia involucrada en las sustancias y en
las reacciones químicas.
La estequiometría es la parte de la Química que estudia las relaciones cuantitativas entre
los átomos que constituyen las sustancias, y entre las sustancias que reaccionan y las que
se obtienen en las reacciones químicas.
Según esta definición, la estequiometría comprende 2 tiposde relaciones cuantitativas:
•

Las referidas a las fórmulas químicas de las sustancias. Al respecto, la
estequiometría permite resolver problemas, como aquellos que vinculan la
composición centesimal de una sustancia con su fórmula empírica.

•

Las relacionadas con la ecuaciones que representan a las reacciones químicas. En
este sentido, es importante recordar que una ecuación químicarepresenta:
♦ Un método abreviado para describir una reacción química.
♦ El número mínimo de partículas que forman parte de una reacción.
♦ Las masas, los números de moles y los volúmenes (en el caso de los gases)
de las sustancias que intervienen en la reacción.

Por ejemplo, la presencia de trióxido de azufre (anhídrido sulfúrico) en el aire como
polucionante se justifica con lareacción:
2 SO2 (g) + O2 (g)

2 SO3 (g).

Esta reacción, además, constituye una etapa dentro de la secuencia que conduce a la
formación de ácido sulfúrico en la atmósfera (lluvia ácida). En el siguiente cuadro se brinda
más información sobre la ecuación química anterior.

Prof. Anahí Alberti D’Amato

Clase 12– Hoja 93

Ciclo Orientado - Trayecto I

Cada

Química I

Puede relacionarsecon…

Para dar

2 moléculas de SO2

1 molécula de O2

2 moléculas de SO3

2 moles de SO2

1 mol de O2

2 moles de SO3

128 g de SO2

32 g de O2

160 g de SO3

44,8 litros de SO2 (*)

22,4 litros de O2 (*)

44,8 litros de SO3 (*)

2 volúmenes de SO2 (**)

1 volumen de O2 (**)

2 volúmenes de SO3 (**)

(*) Medidos en condiciones normales de presión y temperatura, esdecir 0ºC y atm.
(**) Medidos en iguales condiciones de presión y temperatura.

¿Para qué sirve la estequiometría?
Cada vez que se lleva a cabo una reacción química con el fin de preparar un compuesto
químico, es preciso formularse algunas preguntas. Por ejemplo: ¿qué masa de cada reactivo
debe medirse y dejar que reaccione para producir la cantidad deseada de producto? O bien,
si sólo sedispone de unos pocos gramos de uno de los reactivos, ¿qué cantidad del otro
reactivo será necesaria? También, ¿qué cantidad de producto podrá obtenerse a partir de
una cantidad dada de las sustancias? O ¿permanecerá inalterada alguna cantidad de los
reaccionantes?
Todos estos interrogantes y muchos otros pueden contestarse con la información que brinda
la ecuación química de la reacciónestudiada. Cualquiera sea la pregunta, es posible, a
partir de la ecuación igualada, establecer relaciones de proporcionalidad para obtener las
respuestas necesarias.
Para resolver los problemas de estequiometría, la primera etapa consiste siempre en escribir
la ecuación química balanceada. Los coeficientes que anteceden a las fórmulas químicas
se denominan coeficientes estequiométricos. Si el...