2do Round Quimica

FUNDACIÓN UNIVERSIDAD DE LAS AMÉRICAS-PUEBLA
ESCUELA DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICO-BIOLÓGICAS
QUÍMICA GENERAL QU1011
Nombre ________________________________________________ ID ___________

PATRONES DE REACTIVIDAD QUÍMICA (sección 3.2)
3.18 Escriba una ecuación química balanceada para la reacción que ocurre cuando a) el calcio
metálico experimenta una reacción de combinación con 𝑂2(g); b) el hidróxido de cobre (II), al
calentarse, se descompone en óxido de cobre (II) y agua; c) el heptano, 𝐶7 𝐻16 (𝑙), se quema en el aire;
d) el metil terbutil éter, 𝐶5 𝐻12 𝑂 (𝑙), se quema en el aire.
2Ca + O2  2CaO
Cu(OH)2  CuO + H2O
C7H16 + 11O2  7CO2 + 8H2O
2C5H12O + 15O2  10CO2 + 12H2O
MASAS FÓRMULA (sección 3.3)
3.24 Calcule el porcentaje en masa de los elementos señalados en lossiguientes puestos: a) el
carbono en el acetileno, 𝐶2 𝐻2 , un gas empleado en trabajos de soldadura; b) el hidrógeno en el ácido
ascórbico, 𝐻𝐶6 𝐻7 𝑂6 , también conocido como vitamina C; c) el hidrógeno en el sulfato de amonio,
(𝑁𝐻4 )2 𝑆𝑂4 , una sustancia utilizada como fertilizante nitrogenado; d) el platino en el PtCl2 (𝑁𝐻3 )2,
un agente para quimioterapia llamado cisplatino; e) el oxígeno en lahormona sexual femenina
conocida como estradiol, 𝐶18 𝐻24 𝑂2 ; f) el carbono en la capsaicina, 𝐶18 𝐻27 𝑁𝑂3, el compuesto que le
da el picante al chile.
a) 92.31 %
b) 4.54%
c) 6.05%
d) 64.78%
e) 11.76 %
f) 70.82 %
EL NÚMERO DE AVOGADRO Y EL MOL (sección 3.4)
3.28

a) ¿Cuál es la masa, en gramos, de un mol de
presentes en un mol de 12𝐶 ?

12

𝐶 ? B) ¿Cuántos átomos de carbono están

a) 12 gr/ mol
b)6.022 X 1023 átomos
3.31

¿Cuál es la masa, en kilogramos, de un número de Avogadro de personas, si la masa promedio
de una persona es de 160 lb?

160 lb = 72.575 kg
masa total = 4.373 x 1025 kg
¿Cómo se compara esto con la masa de la Tierra, 5.98 x 1024 𝑘𝑔?
3.34

Calcule las siguientes cantidades:
a) masa, en gramos, de 1.50 x 10−12 moles de CdS

PF = 144.4 gr/mol
Masa = 144.4 gr/mol * 1.50 x 10−12moles = 2.166 X 10-10 gr
c) número de moles de 𝑁𝐻4 𝐶𝑙 en 86.6 g de esta sustancia.
PF = 53.4 gr / mol
Moles = 86.6 g / 53.4 gr / mol = 1.62 moles
d) número de moléculas en 8.447 x 10−2 moles de 𝐶6 𝐻6
No. Moléculas = 8.447 x 10−2 moles * 6.022 X 1023 moléculas /mol =5.08 X 1022 moléculas
e) número de átomos de O en 6.25 x 10−3 moles de Al (𝑁𝑂3 )3
6.25 x 10−3 moles de Al (𝑁𝑂3 )3 * 6.022 X 1023unidades fórmula /mol = 3.66 X 1021 unidades
fórmula de Al (𝑁𝑂3 )3
9 átomos oxígeno * 3.66 X 1021 unidades fórmula de Al (𝑁𝑂3 )3 = 3.38 X 1022 átomos de Oxígeno

3.36

a) ¿Cuál es la masa, en gramos, de 1.223 moles de sulfato de hierro (III)?

489.05 g
b) ¿Cuántos moles de iones amonio hay en 6.955g de carbonato de amonio?
0.145 moles
c) ¿Cuál es la masa, en gramos, de 1.50 x 1021 moléculas deaspirina, 𝐶9 𝐻8 𝑂4?
0.448 g
d) ¿Cuál es la masa molecular del diazepam (Valium) si 0.05570 moles tiene una masa de
15.86 g?
284.73967 g/mol

FORMULAS EMPÍRICAS (sección 3.5)
3.45 Determine las formulas empíricas de los compuestos con las siguientes composiciones en
masa:
a) 10.4% de C, 27.8% de S y 61.7% de Cl

C = 12 gr /mol ; S = 32 gr /mol ; Cl = 35.4 gr/mol
C: 10.4 / 12 = 0.86 /0.86 = 1
S : 27.8 /32 =0.86 /0.86 = 1
Cl: 61.7 / 35.4 = 1.74 /0.86 = 2
CCl2S
b) 21.7% de C, 9.6% de O y 68.7% de F
C = 12 gr /mol ; O = 16 gr /mol ; F= 19 gr/mol
C: 21.7 / 12 = 1.8 / 0.6 = 3
O : 9.6 / 16 = 0.6/ 0.6 = 1
F: 68.7 / 19 = 3.6/ 0.6 = 6
C3OF6
c) 32.79 de NA, 13.02% de Al y el resto de F
Na = 23 gr /mol ; Al = 27 gr /mol ; F= 19 gr/mol
Na: 32.79 / 23 = 1.42/ 0.48 = 3
Al: 13.02 / 27 = 0.48 / 0.48 = 1
F: 54.19/ 19 = 2.85 / 0.48 = 6
Na3AlF6
3.51

Determine las fórmulas empírica y molecular de cada una de las siguientes sustancias:

a)

El estireno, un compuesto para elaborar vasos de poliestireno y aislantes, contiene 92.3% de
C y 7.7% de H en mas, y tiene una masa molecular de 104 g/mol.

C 92.3/12 = 7.69
H 7.7/1 = 7.7
CH
C 92.3% de 100% = 96/12 = 8
H 7.7% de 100% = 8/1 = 8
C8H8
b)

La cafeína,...