2S 2014 Quimica ExamenFinal version 1

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
FACULTAD CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS
OFICINA DE ADMISIONES - CURSO DE NIVELACIÓN REGULAR 2s 2014
SEGUNDA EVALUACIÓN DE QUÍMICA. MARZO 17 DEL 2015
Nombre. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Paralelo. . . . . .

COMPROMISO DE HONORYo,...................................................................................................................
al firmar este
compromiso, reconozco que el presente examen está diseñado para ser resuelto de manera
individual y tengo que obrar con honestidad, que NO debo copiar ni dejar copiar de esa forma
combato la mediocridad, y que solo puedo comunicarme con la persona responsable de la
recepción del examen; y, cualquier instrumento decomunicación que hubiere traído, debo
apagarlo y depositarlo en la parte anterior del aula, junto con algún otro material que se encuentre
acompañándolo. No debo además, consultar libros, notas, ni apuntes adicionales a las que se
entreguen en esta evaluación. Los temas debo desarrollarlos de manera ordenada.
Firmo al pie del presente compromiso, como constancia de haber leído y aceptar la declaraciónanterior.

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FIRMA

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CÉDULA DE IDENTIDAD

INSTRUCCIONES:
Junto a la `presente evaluación encontrará una hoja de respuestas, la cual deberá llenar con:
 Sus datos personales.
 Marcar la versión de la evaluación que se le ha proporcionado (verificar que coincida con
el sello en la hoja de respuestas).
 Marcar una sola respuesta en cada una de laspreguntas.
 Cualquier inquietud levante la mano y consulte con el docente a cargo y así atender su
requerimiento.
 Inicie la evaluación sólo cuando el profesor dé la orden respectiva.
 La prueba consta de 20 temas, cada pregunta equivale a 0,1 puntos.
 Antes de entregar la evaluación, asegúrese y revise tener marcado el número correcto de
ítems.
VERSIÓN UNO

1. Cuál de las siguientes sustanciascontiene mayor porcentaje de oxígeno:
a) Acido oxálico.
b) Hidróxido manganoso.
c) Hipoclorito de litio.
d) Permanganato de potasio.
e) Oxido tálico.
2. La estequiometria define:
a) Las relaciones cuantitativas entre elementos en los compuestos y entre las
sustancias cuando sufren cambios químicos.
b) Las relaciones cualitativas entre átomos y moléculas.
c) Los cambios físicos y químicos de loscompuestos.
d) La fórmula empírica de una sustancia.
e) La formación de compuestos covalentes.
3. Sobre las reglas de los números de oxidación, es incorrecto:
a) La sumatoria de los números de oxidación en un compuesto es cero.
b) La carga de un ión es el número de oxidación del mismo.
c) El número de oxidación puede ser positivo, negativo o cero.
d) En los hidruros metálicos el hidrógeno posee númerode oxidación +1.
e) El oxígeno en los peróxidos tiene número de oxidación 1-.
4. Al determinar la composición centesimal de cada uno de los elementos que tenemos en
78 gramos de fosfato de amonio puro, podemos asegurar que:
a) El 6,16% es hidrógeno y 21,23% es fósforo.
b) 28,18% es nitrógeno y 42,95% es oxígeno.
c) 12,40% es nitrógeno y 27,44% es fósforo.
d) 6,16% es hidrógeno y 9,6% esnitrógeno.
e) 56,64% es oxígeno.
5. Calcular la cantidad en gramos de agua que se libera calentando moderadamente 8.00 g
de un hidrato muy utilizado en los detergentes, su nombre es carbonato de sodio
decahidratado, conocido como sosa para lavar.
a) 10.02 g H2O
b) 5.47 g H2O
c) 5.03 g H2O
d) 4.34 g H2O
e) 7.25 g H2O
6. Los coeficientes estequiométricos al balancear la siguiente ecuación química son:
H2S +KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + S8 + MnSO4 + H2O
a) 2,1,8,6,2,1,3
b) 3,2,8,5,4,1,8
c) 4,1,8,6,3,2,4
d) 5,1,3,9,6,4,2
e) Ninguna de las anteriores

7. Al balancear la siguiente ecuación iónica:
Zn +
ión nitrato →
Zn2+ con amoníaco,
Podemos asegurar que:
a) Se necesitan 3 moles de agua.
b) Se requieren 9 cationes hidrógenos.
c) El nitrógeno se oxida.
d) El zinc es el agente oxidante.
e) Ésta ecuación no...