Quimica general 1 Capitulo 4 version estudiantes

27/04/2015

Es la sustancia
presente en
mayor cantidad

Es la sustancia
presente en menor
cantidad

Capitulo 4: Reacciones en
disoluciones acuosas
Es una mezcla
homogénea

Profesora: Joice Castro A.

Se separan en
cargas al disolverse

electrolitos
Conducen
electricidad

𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠)

𝐻2 𝑂

+
−
𝑁𝑎(𝑎𝑐)
+ 𝐶𝑙(𝑎𝑐)

Disolución

Disolvente

Soluto

Refresco (l)

H2O

Azúcar, CO2

Aire (g)

N2

O2, Ar, CH4Acero (g)

Fe

C

𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻

𝐻2 𝑂

−
+
𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂(𝑎𝑐)
+ 𝐻(𝑎𝑐)

Electrolitos fuertes

Electrolitos débiles

Se disocian completamente en el agua lo
que hace que la conducción eléctrica sea
muy favorable.

No se disocian completamente en el
agua lo que hace que la conducción
eléctrica sea baja.

Solutos
No se separa en cargas al
disolverse

No electrolitos
No conduce electricidad

Separación de lassustancia en aniones y
cationes.

1

27/04/2015

≠

Disociación

Separar cargas, separar especies ya ionizadas,
que están unidas por medio de un enlace iónico
(catión metálico + anión no metálico).

ionización

Es el proceso por el cual un ion es rodeado por
moléculas de agua orientadas en una manera específica.
Proceso por el cual una especie gana o pierde
electrones.
Se utiliza para la separaciónde cargas en
especies ácidas o básicas (ácidos/ bases)

La separación de cargas se da por la
hidratación, las moléculas de agua
rodean los iones y los estabilizan.

Se caracterizan por la formación de un producto insoluble o
precipitado.

Es el sólido insoluble que se
separan de la disolución.

2

27/04/2015

Reglas de solubilidad

Solubilidad es la máxima
cantidad de soluto que se disolverá
enuna cantidad dada de disolvente a
una temperatura específica

Ejercicio 4,1
Clasifique los siguientes compuestos iónicos como solubles o
insolubles: a) sulfato de plata (Ag2SO4), b) carbonato de calcio (CaCO3),
c) fosfato de sodio (Na3PO4).

El sulfato de plata es insoluble según tabla 4.2
El carbonato se forma con el calcio (grupo2A), es
insoluble
El sodio es un metal alcalino (grupo1A), por tantoel
fosfato de sodio es soluble

3

27/04/2015

Ecuaciones
Ecuaciones Moleculares

Ejemplo 4,2
𝑃𝑏 𝑁𝑂3

2(𝑎𝑐)

+ 2𝐾𝐼(𝑎𝑐) → 𝑃𝑏𝐼2(𝑠) + 2𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐)

Prediga lo que sucede cuando una disolución de fosfato de
potasio (K3PO4) se mezcla con una disolución de nitrato de calcio
[Ca(NO3)2]. Escriba una ecuación iónica neta para la reacción.

Ecuaciones iónica

2+
−
+
−
+
−
𝑃𝑏(𝑎𝑐)
+ 2𝑁𝑂3(𝑎𝑐)
+ 2𝐾(𝑎𝑐)
+ 2𝐼(𝑎𝑐)
→𝑃𝑏𝐼2(𝑠) + 2𝐾(𝑎𝑐)
+ 2𝑁𝑂3(𝑎𝑐)

𝐾3𝑃𝑂4(𝑎𝐶) + 𝐶𝑎(𝑁𝑂3 )2
𝐾3 𝑃𝑂4(𝑎𝐶) + 𝐶𝑎(𝑁𝑂3 )2
2𝐾3 𝑃𝑂4(𝑎𝐶) + 3𝐶𝑎(𝑁𝑂3)2

Ecuaciones iónica neta

2+
−
𝑃𝑏(𝑎𝑐)
+ 2𝐼(𝑎𝑐)
→ 𝑃𝑏𝐼2(𝑠)
+
−
2𝐾(𝑎𝑐)
𝑦 2𝑁𝑂3(𝑎𝑐)

𝑎𝑐
𝑎𝑐

𝑎𝑐

→ ?

→ 𝐶𝑎3 (𝑃𝑂4 )2

+ 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐)

𝑠

→ 𝐶𝑎3 (𝑃𝑂4 )2

𝑠

+ 6𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑐)

+
3−
2+
−
+
−
6𝐾(𝑎𝑐)
+ 2𝑃𝑂4(𝑎𝑐)
+ 3𝐶𝑎(𝑎𝑐)
+ 6𝑁𝑂3(𝑎𝑐)
→ 6𝐾(𝑎𝑐)
+ 6 𝑁𝑂3(𝑎𝑐)
+ 𝐶𝑎3 (𝑃𝑂4 )2
3−
2𝑃𝑂4(𝑎𝑐)

2+
+ 3𝐶𝑎(𝑎𝑐)

→ 𝐶𝑎3 (𝑃𝑂4 )2

𝑠

𝑠

Ionesespectadores

Ácido
Arrhenius

Brønsted
Lowry

Base
Arrhenius

Brønsted
Lowry

Tienen sabor agrio.
Ocasionan cambios
de color en
pigmentos
vegetales

Reaccionan con
metales y
carbonatos y
conducen
electricidad.

Sabor amargo,
jabonosos

Donador
de
protones

Producen
electricidad,
cambios de color
en pigmentos
vegetales.

Aceptor
de
protones

4

27/04/2015

Ácidos monoprótico

Ácidos dipróticosÁcidos tripróticos

5

27/04/2015

Identifique cada una de las siguientes especies como un ácido
de Brønsted, base de Brønsted, o ambos. a) HI, b) CH3COO-, c)
H2PO4+
−
A). 𝐻𝐼(𝑎𝑐) + 𝐻2 𝑂(𝑙) → 𝐻3 𝑂(𝑎𝑐)
+ 𝐼(𝑎𝑐)
ácido
−
−
B). 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂(𝑎𝑐)
+ 𝐻2 𝑂(𝑙) → 𝑂𝐻(𝑎𝑐)
+ 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑐) base
+
C). 1. 𝐻2 𝑃𝑂4− 𝑎𝑐 + 𝐻2 𝑂(𝑙) → 𝐻𝑃𝑂42−𝑎𝑐 + 𝐻3 𝑂(𝑎𝑐)

2. 𝐻2 𝑃𝑂4− 𝑎𝑐 + 𝐻2 𝑂(𝑙) → 𝐻3 𝑃𝑂4

𝑎𝑐

ambos

−
+ 𝑂𝐻(𝑎𝑐)

Ejemplo4.4
Escriba laecuación molecular, iónica e iónica neta para las siguientes
reacciones ácido-base:
a) Ácido bromhídrico (ac) + Hidróxido de bario (ac)
b) Ácido sulfúrico (ac) + Hidróxido de potasio

6

27/04/2015

Cede electrones = se oxida = agente reductor.
Gana electrones = se reduce = agente
oxidante.

𝑀𝑔2+ 𝑦 𝑂2−

Son aquellas donde hay un movimiento de
electrones de una especie a otra.

2𝑀𝑔 →

2𝑀𝑔2+...