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Pontificia Universidad Católica de Valparaíso
Instituto de Química

Teoría Atómica Moderna

QUÍMICA GENERAL
QUI-125

EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO
Dalton, 1808
Thomson, 1904
Cargas positivas y negativas

Rutherford, 1910
El núcleo

Bohr, 1913
Niveles de energía

Schrödinger, 1926
Modelo de nube de electrones

Teoría atómica de Dalton, 1808.
• Todo la materia esta constituida de pequeñaspartículas
indivisibles: átomos.
• Los átomos de un elemento son iguales entre si, pero
diferente a los átomos de otro elemento.
• Los compuestos están formados por átomos de más de un
elemento. Cuando los átomos se combinan o asocian lo
hacen en una proporción de números enteros y pequeños.
• Una reacción química implica sólo una separación,
combinación o redisposición de átomos; éstos no se crean
ni sedestruyen.

Estructura atómica.

protones

neutrones

Tubo de Rayos catódicos.

Relación carga/masa de Thompson del e-= -1.76 x 108 Coulomb/g

Medición de la masa del e(1923 Premio Nobel de Física)

Carga del e- = -1.60 x 10-19 C
Relación carga/masa de Thompson del e- = -1.76 x 108
C/g
masa del e- = 9.10 x 10-28 g

(Compuesto de Uranio)

Modelo atómico de Thomson

Región positiva.Experimento de Rutherford
(Premio Nobel de Química 1908)

1. Los átomos con carga positiva están concentrados en el nú
2. Los protones (+) tiene carga opuesta al electrón (-)
3. Las masa del p+ es 1840 veces la masa del e- (1.67 x 10-24

Modelo atómico de Rutherford

Radio atómico ~ 100 pm = 1 x 10-10 m
Radio nuclear ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15
m

Experimento de Chadwick (1932)
átomos de H = 1 p; átomos deHe =2
p
masa He/masa H debería dar 2
Medida real masa He/masa H = 4
1
Be+
n + 12C +

energía
neutrón (n) es neutro (carga = 0)
9

masa de n ~ masa p = 1.67 x 10-24
g

Partículas Subatómicas.

¿En qué se diferencian un
Átomo de otro ?

•Átomos diferentes tienen distinto número
de protones y de neutrones en sus núcleos
•Para determinar cuántos protones y
neutrones hay en un átomo, se debeconocer
el número atómico (Z) y el número másico
(A).

Estructura Atómica
NÚMERO ATÓMICO (Z) es el número de protones en el átomo.
En un átomo neutro el número de protones es igual al número de
electrones.
Z = NÚMERO DE PROTONES
NÚMERO MÁSICO (A) es la suma del número de protones y de
neutrones.
A = Nº DE PROTONES + NEUTRONES

Representación.
Para representar el número atómico y másico se
utiliza lasiguiente simbología
X= símbolo del elemento
A= número másico
Z= número atómico

A
Z

X

Cálculos de Z y A
Para determinar el número de neutrones
en el núcleo , dados Z y A , se resta el Z
( número de protones) del A

número de neutrones = A - Z

EJEMPLO Determine las partículas fundamentales del átomo de
potasio ( K) e (Ir) respectivamente:
Z= 19
Z= 77

y
y

A = 40
A = 193

PontificiaUniversidad Católica de Valparaíso
Instituto de Química

De la física clásica a la teoría
Cuántica

Ecuación de Schrödinger

En esta ecuación:
 : función de onda (orbital). Información sobre la posición del electrón.

 2: cuadrado de la función de onda (densidad de probabilidad relativa del electrón)
y representa la probabilidad de encontrar al electrón en un punto del espacio (x, y, z).

E: valor dela energía total del electrón.
V: energía potencial del electrón un punto (x, y, z).
E-V: es el valor de la energía cinética cuando el electrón está en el punto (x, y, z).



No se puede saber en qué parte del átomo se localiza
un electrón



Se puede definir la región en que puede encontrarse en
un momento dado.



Densidad electrónica: da la probabilidad de encontrar un
electrón en una ciertaregión del átomo.



El cuadrado de la función de onda (2) define la
distribución de densidad electrónica

Orbital atómico


Se considera como la función de onda del
electrón de un átomo



Tiene energía y distribución
características de la densidad electrónica

Orbitales Atómicos

Orbitales Atómicos
¿Qué forma tienen los orbitales?



Un orbital carece de forma definida porque la...