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3.3. Agua. Distribución en el organismo   4ª. Clase
 3.3.1. Características físico-químicas.
El agua constituye aproximadamente el 70% del peso total del cuerpo huma; aunque el contenido total suele mantener constante en el organismo, existe gran variabilidad en dicha proporción dependiendo de la clase del tejido, su estado y su actividad. Los tejidos más jóvenes, en estado líquido y de mayoractividad funcional, contienen mayor proporción de agua que los tejidos de más edad, sólidos y con una actividad poco intensa.
Las reacciones químicas de las células tienen lugar en el medio acuso, y aunque debido a su ibicuidad y abundancia el agua suele considerarse un líquido inerte destinado simplemente a llenar espacio en los organismos vivos, es un a sustancia uy reactiva y con propiedadfísics y químicas que la diferencian de la mayoría de los líquidos más corrientes.
El comportamiento especial del agua se funadamenta en la estructura de las moléculas y la naturaleza de los enlaces que la mantienen unida. La molécula de agua está ordenada en el espacio degún tetraedro irregular con el átomo de oxígeno situado en el centro y dos enlaces con los atómos de hidrógeno dirigidos hacia losvértices de tetraedro.
Los enlaces que unen a las moléculas entre si son enlaces de hidrógeno, lo cuales son débiles y de naturaleza electrostática. Como consecuencia de l a afinidad que tiene el átomo de oxígeno por los electrones, atrae los correspondientes de los atómos de hidrógeno formando un dipolo eléctrico ya que la región correspondiente al oxígeno queda cargada negativamente y la delhidrógeno positivamente. Los enlaces hidrógeno se originan por la atracción electrostática entre la aporte negativa de una molécula y la positiva de otra molécula adyacente que tiene uno o más átomos de hidrógeno unidos a átomos de elevada electronegatividad.
La ordenación tetraé
drica de los electrones alrededor del átomo de oxígeno permite que cada molécula se pueda unir mediante enlaces de hidrógenoa tras cuatro moléculas vecinas, produciéndose como consecuencia una elevada cohesión interna que es la base de propiedades, que por su interés biológico se destaca:
1. Elevado calor específico. Este es el necesario para elevar la temperatura de 1g de líquido 1ºC; el valor para el agua es entre 14-5 y 15.5ºc de 1 cal. Este valor, es debido a que al aumentar la temperatura del líquido, los enlacesde hidrógeno entre las moléculas se rompen lentamente, lo cual tiende a estabilizar la temperatura del organismo.
2. Elevado calor de vaporización. Es el calor necesario para vaporizar 1g de líquido y que en el caso del agua es de 536 cal. Esta magnitud es una medida directa de la energía necesaria para superar las fuerzas de atracción entre moléculas líquidas y que éstas pasen al estado gaseoso.El organismo humano pierde continuamente agua por la piel y los pulmones, y el alto calor de vaporización permite mantener
la temperatura del cuerpo más baja que la del ambiente cuando éste es caluroso.
3. Elevada conductividad térmica. Esta propiedad permite regular la temperatura del organismo conduciendo el calor entre las diferentes partes del mismo e igualando y manteniendo la temperatura.4. Máxima densidad a 4ºC. Este hecho también basado en la presencia de enlaces de hidrógeno y la diferencia existe entre las estructuras del hielo y del agua líquida, permite que el primero flote en el agua.
5. Elevada tensión superficial. La tensión superficial es una medica de la cohesión existente entre moléculas de la superficie de los líquidos y en caso del agua tiene un valor elevado. Lapresencia de biomoléculas, como las proteínas, disminuye la tensión superficial facilitando la ósmosis entre las células y permitiendo el intercambio de fluidos entre tejidos.
6. Elevada constante dieléctrica. Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos. Las moléculas de...