4 Estructura Electr Nica
Páginas: 2 (375 palabras)
Publicado: 20 de julio de 2015
Siglos XVIII y XIX. Mecánica clásica
Espectros luminosos
Espectro
atómico del hidrógeno.
: longitud de onda
c : velocidad de la luz
c = 2,99792458 10-8 m/s
: frecuencia
=c/
Max Planck
1858-1947
Radiación del cuerpo negro:
la energía sólo puede absorberse o liberarse en los átomos
en cantidades definidas llamadas cuantos.
La relación entre la energía y lafrecuencia de la radiación está
dada por:
E h
h es la constante de Planck (6.626 10-34 J.s).
1879-1955
Efecto fotoeléctrico
1871-1937
1831-1879
La teoría electromagnética clásica 1885 - 1962
Modelo determinista
Propone un nuevo modelo:
- orbitas circulares
- permitidas
- los electrones no emiten ni absorben
Louis-Victor Pierre Raymond de Broglie
Dualidad onda partículaSiendo h la constante de Planck y p
el momento lineal de la partícula
1892 - 1987
1887 - 1961
La ecuación de onda toma la forma:
La función de onda Ψ
Su cuadrado en una determinada regióndel
espacio Ψ2
Wolfgang Ernst Pauli
1900 - 1958
Principio
de incertidumbre
1901 - 1976
Número cuántico principal, n.
Número cuántico secundario, l
Número cuántico magnético,ml
s (l=0)
Modelo del campo medio: carga nuclear efectiva.
La carga nuclear efectiva es la carga
experimentada por un electrón en un átomo
polielectrónico.
La carga nuclearefectiva no es la misma que la
carga del núcleo por el efecto de los otros
electrones.
Los electrones están atraidos por el núcleo, pero
repelidos por otros electrones.
La carga nuclear efectivaexperimentada por un
electrón depende de su distancia al núcleo y del
número de electrones que lo rodean.
Element
o
H (Z=1)
He
(Z=2)
Li (Z=3)
B (Z=5)
Z
Z
efectivo* efectivo*
(1s)
(2s)
Z
efectivo*(2p)
1,00
1,688
2,691
4,680
* Calculado por reglas de Slater
1,279
2,576
2,421
Regla de Hund o de
máxima multiplicidad
1896 - 1997
Configuración electrónica
Configuración electrónica
...
Siglos XVIII y XIX. Mecánica clásica
Espectros luminosos
Espectro
atómico del hidrógeno.
: longitud de onda
c : velocidad de la luz
c = 2,99792458 10-8 m/s
: frecuencia
=c/
Max Planck
1858-1947
Radiación del cuerpo negro:
la energía sólo puede absorberse o liberarse en los átomos
en cantidades definidas llamadas cuantos.
La relación entre la energía y lafrecuencia de la radiación está
dada por:
E h
h es la constante de Planck (6.626 10-34 J.s).
1879-1955
Efecto fotoeléctrico
1871-1937
1831-1879
La teoría electromagnética clásica 1885 - 1962
Modelo determinista
Propone un nuevo modelo:
- orbitas circulares
- permitidas
- los electrones no emiten ni absorben
Louis-Victor Pierre Raymond de Broglie
Dualidad onda partículaSiendo h la constante de Planck y p
el momento lineal de la partícula
1892 - 1987
1887 - 1961
La ecuación de onda toma la forma:
La función de onda Ψ
Su cuadrado en una determinada regióndel
espacio Ψ2
Wolfgang Ernst Pauli
1900 - 1958
Principio
de incertidumbre
1901 - 1976
Número cuántico principal, n.
Número cuántico secundario, l
Número cuántico magnético,ml
s (l=0)
Modelo del campo medio: carga nuclear efectiva.
La carga nuclear efectiva es la carga
experimentada por un electrón en un átomo
polielectrónico.
La carga nuclearefectiva no es la misma que la
carga del núcleo por el efecto de los otros
electrones.
Los electrones están atraidos por el núcleo, pero
repelidos por otros electrones.
La carga nuclear efectivaexperimentada por un
electrón depende de su distancia al núcleo y del
número de electrones que lo rodean.
Element
o
H (Z=1)
He
(Z=2)
Li (Z=3)
B (Z=5)
Z
Z
efectivo* efectivo*
(1s)
(2s)
Z
efectivo*(2p)
1,00
1,688
2,691
4,680
* Calculado por reglas de Slater
1,279
2,576
2,421
Regla de Hund o de
máxima multiplicidad
1896 - 1997
Configuración electrónica
Configuración electrónica
...
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