6 Bioenerg tica

BIOENERGÉTICA
Profesor Franco Cataldo L.

Transformación de la Energía

Niveles Energéticos

Reacciones Exergónicas y
Endergónicas

G corresponde a la cantidad de energía
capaz de realizartrabajo, se mide como:
G (productos) – G (reactantes) = ∆G
Cuando ∆G (energía libre) es negativo
la reacción es termodinámicamente
favorable y OCURRE
ESPONTÁNEAMENTE

La reacción no es
espontánea. Para quese
produzca la reacción
debe estar asociada a
otras donde ∆ G sea lo
suficientemente negativo.

Ejemplos de Reacciones
Exergónicas y Endergónicas
• R. Endergónicas: Fotosíntesis
• R. Exergónicas:Glicólisis y Respiración

Reacciones de Oxido - Reducción

Reacciones de fosforilación desfosforilación

¿La glucosa reacciona espontáneamente con
el oxígeno?

Ejemplos de Reacciones Redox
•
•
•
•Fotosíntesis
Glicólisis
Respiración
La oxidación completa de un mol de
glucosa libera 686 kilocalorías, al
contrario, se requieren 686 kilocalorías
para reducir un mol de CO2 en glucosa.

ControlEnzimático

¿Una reacción ocurre en
ausencia de enzimas?

Riboflavin ( vitamin B2 ) in its oxydized
and its reduced state

Metabolismo y Vías Metabólicas

Acoplamiento energéticoentre
reacciones

Papel del ATP como
transportador de energía

OBTENCIÓN DE ENERGÍA

GLUCÓLISIS
• Sucede en el citoplasma de todas las
células conocidas
• No requiere oxígeno
• Se producen 2moléculas de 3 átomos de
carbono (piruvato)
• Se obtienen, como productos energéticos
netos, dos moléculas de ATP y dos
moléculas de NADH.

Resumen
• Entra: Glucosa + 2 ATP + 4 ADP + 2 Pi +
2 NAD
•Sale: 2 piruvatos + 2 ADP + 4 ATP + 2
NADH + H2O

Los posibles destinos del Piruvato
• En condiciones Anaeróbicas: El piruvato
opera como aceptor de los electrones del
NADH y produce etanol o lactato(FERMENTACIÓN)

• En condiciones Aeróbicas: el piruvato
ingresa a la mitocondria, en la que el
oxígeno actúa como aceptor final de los
electrones, y se descompone totalmente.
(RESPIRACIÓN...