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Páginas: 7 (1632 palabras)
Publicado: 18 de febrero de 2015
UNIDAD II
Cinética Química
Química General II
Por: Mayra Portorreal
UNIBE
Química General II
Por: Prof. Mayra Portorreal
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Contenido
Cinética química
Velocidad de reacción
Teoría de colisiones
Energía de activación
Factores que afectan la velocidad de reacción
Orden de reacción
Reacciones de orden cero
Reacciones de primer orden
Reacciones desegundo orden
Química General II
Por: Prof. Mayra Portorreal
Cinética Química
• La cinética química es la parte de la fisicoquímica que
estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones,
tomando en cuenta las condiciones y los diferentes
cambios moleculares que suceden en el transcurso de una
reacción química.
Química General II
Por: Prof. Mayra Portorreal
•
•
•Velocidad de Reacción
En una reacción química, los reactivos interactúan entre si
disminuyendo sus concentraciones al irse
formando los
productos. Tanto las concentraciones de los reactivos como
las de los productos varían con el tiempo, hasta que se
produce el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de
todas las sustancias permanecen constantes.
La velocidad de una reacción semide en función de la
velocidad con que desaparecen los reactivos o que se forman
los productos.
Para una reacción: A → B
∆[A]
∆[B]
v =
=
∆t
∆t
también puede
expresarse
-∆[A]
+∆[B]
v =
=
∆t
∆t
Química General II
Por: Prof. Mayra Portorreal
Teoría de Colisiones
•
La teoría de las colisiones o del estado de transición propuesta por
Max Trautz y William Lewis en1916 y 1918, explica como ocurren
las reacciones y el porqué la formación de los productos es
diferente para cada reacción.
•
Esta teoría establece que las partículas de los reactivos deben
experimentar un choque eficaz para que una reacción ocurra, lo
cual sólo puede suceder si en el momento de encontrarse una
cierta cantidad de las moléculas poseen la energía y la orientaciónnecesarias para romper los enlaces existentes y formar los nuevos
para así transformarse en productos.
•
El choque de las moléculas antes de completar el producto, forma
una estructura intermedia inestable. conocida como complejo
activado que posee un máximo de energía
Química General II
Por: Prof. Mayra Portorreal
Energía de Activación
•
Es la energía mínima necesaria para
que seproduzca una reacción
química. Según la teoría cinética
molecular las partículas están en
constante movimiento y la energía se
transfiere de unas a otras.
•
Para que se complete una reacción
las moléculas, deben chocar con la
orientación correcta y poseer una
cantidad de energía mínima, que
llamamos energía de activación.
Química General II
Por: Prof. Mayra PortorrealFactores que afectan
la velocidad de reacción
• Principales factores que afectan la velocidad de
reacción:
•
•
•
•
Concentración de reactivos
Temperatura
Catalizador
Naturaleza de las sustancias reaccionantes
Química General II
Por: Prof. Mayra Portorreal
Concentración de los reactivos
•
A mayor concentración hay más partículas y por lo tanto existe una
mayor probabilidadde choques y la formación del producto es mucho
mas rápido.
•
También influye el tamaño de la superficie de los reactivos de
manera que, a mayor superficie de contacto mas rapidez de reacción
y en las reacciones entre gases al aumentar la presión aumenta la
velocidad de formación del producto.
•
La obtención de una ecuación que permita relacionar la rapidez de una
reacción con lasconcentraciones de reactivos es determinante para la
cinética química.
Química General II
Por: Prof. Mayra Portorreal
Temperatura
•
Al aumentar la temperatura la rapidez de
reacción aumenta porque se incrementa la
energía cinética de las moléculas lo que favorece
que se muevan más rápido y choquen con más
frecuencia.
•
Para muchas reacciones químicas la rapidez se...
Cinética Química
Química General II
Por: Mayra Portorreal
UNIBE
Química General II
Por: Prof. Mayra Portorreal
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Contenido
Cinética química
Velocidad de reacción
Teoría de colisiones
Energía de activación
Factores que afectan la velocidad de reacción
Orden de reacción
Reacciones de orden cero
Reacciones de primer orden
Reacciones desegundo orden
Química General II
Por: Prof. Mayra Portorreal
Cinética Química
• La cinética química es la parte de la fisicoquímica que
estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones,
tomando en cuenta las condiciones y los diferentes
cambios moleculares que suceden en el transcurso de una
reacción química.
Química General II
Por: Prof. Mayra Portorreal
•
•
•Velocidad de Reacción
En una reacción química, los reactivos interactúan entre si
disminuyendo sus concentraciones al irse
formando los
productos. Tanto las concentraciones de los reactivos como
las de los productos varían con el tiempo, hasta que se
produce el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de
todas las sustancias permanecen constantes.
La velocidad de una reacción semide en función de la
velocidad con que desaparecen los reactivos o que se forman
los productos.
Para una reacción: A → B
∆[A]
∆[B]
v =
=
∆t
∆t
también puede
expresarse
-∆[A]
+∆[B]
v =
=
∆t
∆t
Química General II
Por: Prof. Mayra Portorreal
Teoría de Colisiones
•
La teoría de las colisiones o del estado de transición propuesta por
Max Trautz y William Lewis en1916 y 1918, explica como ocurren
las reacciones y el porqué la formación de los productos es
diferente para cada reacción.
•
Esta teoría establece que las partículas de los reactivos deben
experimentar un choque eficaz para que una reacción ocurra, lo
cual sólo puede suceder si en el momento de encontrarse una
cierta cantidad de las moléculas poseen la energía y la orientaciónnecesarias para romper los enlaces existentes y formar los nuevos
para así transformarse en productos.
•
El choque de las moléculas antes de completar el producto, forma
una estructura intermedia inestable. conocida como complejo
activado que posee un máximo de energía
Química General II
Por: Prof. Mayra Portorreal
Energía de Activación
•
Es la energía mínima necesaria para
que seproduzca una reacción
química. Según la teoría cinética
molecular las partículas están en
constante movimiento y la energía se
transfiere de unas a otras.
•
Para que se complete una reacción
las moléculas, deben chocar con la
orientación correcta y poseer una
cantidad de energía mínima, que
llamamos energía de activación.
Química General II
Por: Prof. Mayra PortorrealFactores que afectan
la velocidad de reacción
• Principales factores que afectan la velocidad de
reacción:
•
•
•
•
Concentración de reactivos
Temperatura
Catalizador
Naturaleza de las sustancias reaccionantes
Química General II
Por: Prof. Mayra Portorreal
Concentración de los reactivos
•
A mayor concentración hay más partículas y por lo tanto existe una
mayor probabilidadde choques y la formación del producto es mucho
mas rápido.
•
También influye el tamaño de la superficie de los reactivos de
manera que, a mayor superficie de contacto mas rapidez de reacción
y en las reacciones entre gases al aumentar la presión aumenta la
velocidad de formación del producto.
•
La obtención de una ecuación que permita relacionar la rapidez de una
reacción con lasconcentraciones de reactivos es determinante para la
cinética química.
Química General II
Por: Prof. Mayra Portorreal
Temperatura
•
Al aumentar la temperatura la rapidez de
reacción aumenta porque se incrementa la
energía cinética de las moléculas lo que favorece
que se muevan más rápido y choquen con más
frecuencia.
•
Para muchas reacciones químicas la rapidez se...
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