846 EJERCICIO U1 IV QUI

Unidad 1: Ácido base.
I. En los siguientes ejercicios selecciona la alternativa
correcta.
1.

Un indicador ácido base es el rojo de cresol, que presenta amarilla en
medio ácido y roja en medio básico. Siendo su intervalo de pH 7,28,8. Por lo tanto si una solución presenta pH 6,0, y se le adicionan
unas gotas del indicador, debería presentar una coloración
A)
B)
C)
D)
E)

2.

Se tienen 30 mL deuna disolución de ácido nítrico 0,01 mol/L. ¿Cuál
es el pOH de la disolución?
A)
B)
C)
D)
E)

3.

2,0
3,0
4,5
10
12

Al neutralizar completamente un ácido fuerte con una base fuerte,
ocurre que
A)
B)
C)
D)
E)

4.

amarilla
naranja
rosada
roja
azul

el pH de la disolución será mayor que 7.
el pH de la disolución será menor que 7.
el pH de la disolución es igual a 7.
se forman compuestos insolubles enagua.
se forman sales ternarias.

Si al agua se le adiciona trióxido de azufre (SO3) , ocurrirá que
aumentará
A)
B)
C)
D)
E)

la
el
la
la
el

cantidad de iones hidroxilos.
pH.
cantidad de agua.
acidez.
oxígeno molecular.

5.

La definición “sustancia que regula el pH de una disolución”,
corresponde a
A)
B)
C)
D)
E)

6.

Una solución tiene una concentración de iones H+ 0,0001 molar. Por
lo tantosu pH será
A)
B)
C)
D)
E)

7.

1x10-10 M
1x10-12 M
1x10-8 M
1x10-6 M
1x10-4 M

De acuerdo a la teoría ácido-base de Arrhenius, la única sustancia
que se comportaría como base sería
A)
B)
C)
D)
E)

9.

1,0
4,0
8,0
12
14

El jugo de tomate tiene un pOH= 10. Eso quiere decir que su [H+], es
A)
B)
C)
D)
E)

8.

ácido débil.
base débil.
indicador.
amortiguador.
sal conjugada.

NH3
HBr
KOH
BF3
HSO4-

Alhacer reaccionar una disolución de hidróxido de aluminio (Al(OH) 3),
con ácido nítrico (HNO3) , se forma agua y una sal, cuya fórmula es
A)
B)
C)
D)
E)

AlN3
HAl
NO3Al
Al(NO3)3
AlNO3OH

10.

En la siguiente reacción HSO4comporta como base porque
A)
B)
C)
D)
E)

11.

se

gana electrones.
pierde electrones.
acepta protones.
libera protones.
capta agua

–log
–log
–log
–log
–log

10-3
11
3
10-111011

Un anfolito o anfótero se caracteriza porque
A)
B)
C)
D)
E)

13.

 H2SO4, el ión HSO4-

La expresión matemática que permite determinar el pH de una
disolución de NaOH 0,001 molar es
A)
B)
C)
D)
E)

12.

+ H+

tiene pH neutro.
se comporta como amortiguador.
neutraliza a ácidos y bases.
Se puede comportar como ácido o como base.
regula cambios bruscos de pH en las soluciones.

Al medir el pH de3 soluciones se obtuvieron los siguientes resultados

¿Cuál(es) de las solución(es) es(son) ácida(s)?
A)
B)
C)
D)
E)

solo
solo
solo
solo
1, 2

3
1y3
1y2
2y3
y3

14.

Para aumentar el pH al agua deberíamos adicionarle
A)
B)
C)
D)
E)

15.

Al neutralizar ácidos con bases, hay iones que no hidrolizan, por ser
conjugados débiles, uno de ellos es
A)
B)
C)
D)
E)

16.

HNO3
KCl
NH3
NaCl
HFNO3CNCH3COONH4+
F-

En la siguiente gráfica de titulación de un ácido fuerte con la base
fuerte NaOH

El punto de equivalencia viene determinado por el punto
A)
B)
C)
D)
E)
17.

a
b
c
d
e

De las soluciones, cuyos pH se señalan la que presenta mayor
concentración de protones es
A)
B)
C)
D)
E)

pH= 2,4
pH= 2,6
pH =2,7
pH= 2,8
pH= 2,9

18.

La fenolftaleína es un indicador ácido-base, frente a cuál de lassustancias dadas ¿se tornará fucsia?
A)
B)
C)
D)
E)

19.

Según Lewis, la única especie que se comportaría como base será
A)
B)
C)
D)
E)

20.

agua
ácido clorhídrico
sulfato de cobre
ácido acético
amoniaco

H2O
BF3
H3O+
BeCl2
Na+

Se tiene 200mL de ácido clorhídrico 0,01 molar, se lleva a disolución
con 300 mL de agua. Acerca de la solución resultante, es correcto
aseverar que
A)
B)
C)
D)
E)

aumentasu acidez.
aumenta su pH.
aumenta su pOH.
aumenta su basicidad.
su pH es 7.

II. Completa las frases de acuerdo al listado de conceptos
que se entrega como referencia.
Brönsted y Lowry - electrolito – disociación completa- pOH pH – tornasol –
fenolftaleína – inorgánicas – ácido fuerte – base fuerte – ácido débil –base
débil – agua - Lavoisier – ácido – básico – neutro – punto de equivalencia...