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REACCIONES DE OXIDO‑REDUCCION
INTRODUCCION
Un gran número de reacciones químicas transcurre con la pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electronesrecibe el nombre de reducción y la pérdida de electrones oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción redox. La especie que suministra electrones es el agente reductor (especieque se oxida) y la que los gana es el agente oxidante (especie que se reduce). Estos hechos muestran que las reacciones redox se asemejan al ácido-base según la definición de Brönsted, pero en lugarde transferirse protones desde un ácido a una base, en el caso de la oxido-reducción se transfieren electrones desde el agente reductor al oxidante.
Una reacción redox se puede considerar como la sumade dos semirreacciones:
2H+ (ac) + 2e- → H2 (g)
Semirreacción de reducción
Zn(s) →  Zn2+ (ac) + 2e-
Semirreacción de oxidación
Zn(s) + 2H+ (ac) →  H2 (g) + Zn2+ (ac)
Reacción redox
Esta separación esconceptual y no corresponde a una separación real de los dos procesos. Las especies oxidadas y reducidas de una semirreacción forman un par redox. El par se escribe colocando en primer lugar laespecie oxidada y, a continuación, la especie reducida: H+/H2 y Zn2+/Zn.









MARCO TEORICO
REACCIÓN REDOX
Mientras que las reacciones ácido-base se caracterizan por un proceso de transferencia deprotones, las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante delmundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen apartir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio...