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PRACTICA No.3
DETERMINACIÓN DE ACIDEZ DE PRODUCTOS COMERCIALES
RESUMEN
1. OBJETIVOS
1.1. Conocer los diferentes patrones primarios que se utilizan en volumetría acido-base.
1.2. Conocer elempleo correcto de los indicadores acido-base.
1.3. Determinar la acidez en leche, jugo de naranja y tabletas de aspirina.
1.4. Determinar el punto de equivalencia de una reacción acido-base, medianteel uso de una disolución indicadora.
1.5. Medir el pH de una serie de soluciones artificiales y naturales preparadas antes y después de la titulación.
2. TEORIA
2.1. Potenciometría
2.2. Acidez yalcalinidad
2.3. pH-metro (electrodo de vidrio)
2.4. Reacción de Neutralización
2.5. pH de productos comerciales (10 productos)
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. Sustancias y reactivos (Nombre, Formula,Concentración)
3.2. Materiales y Equipo ( Rango y Apreciación)
3.3. Procedimiento
3.3.1. Valoración de la solución de ácido acético
3.3.1.1. Colocar en un matraz Erlenmeyer 5 ml de solución deácido acético, 40 ml de agua destilada y 2 gotas de fenolftaleína.
3.3.1.2. Titular con hidróxido de sodio, hasta el punto final cuando aparezca la disolución color rosa. Repetir el procedimiento 2veces en total
3.3.2. Determinación de la acidez en la muestra de leche
3.3.2.1. Colocar en un matraz 10 ml de leche y 4 gotas de fenolftaleína.
3.3.2.2. Titular la acidez con el NaOH hasta el decolor rosa.
3.3.2.3. Repetir el procedimiento dos veces.
3.3.3. Determinación de la acidez en el jugo de naranja natural
3.3.3.1. Colocar en un balón de aforo de 100 ml, 30 ml de jugo y adicionaragua destilada hasta la marca de aforo.
3.3.3.2. Colocar en un matraz 20 ml de la solución formada y 3 gotas de fenolftaleína.
3.3.3.3. Titular con NaOH hasta que el color naranja persista por algunosminutos.
3.3.3.4. Repetir el procedimiento 2 veces mas
3.3.4. Determinación de la acidez en el jugo de naranja sintético
3.3.4.1. Colocar en un balón de aforo de 100 ml, 30 ml de jugo y...