absorcion de cromo


UNIVERSIDAD DE LOS ANDES. MÉRIDA – VENEZUELA
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA INDUSTRIAL Y APLICADA
LABORATORIO DE ANALISIS INSTRUMENTAL
Yeraldid Lorenzo CI 18.095.481
Verónica Díaz CI. 18796327
Rubén palacios CI.
01 de febrero del 2010

Determinación de cromo en soluciones acuosas por espectrometría de absorción de luz visible.Resumen


El método de análisis por espectrometría de absorción de luz visible permite determinar la concentración de soluciones de nitrato de cromo (III) mediante la aplicación de la Ley de Lambert Beer para la descripción del comportamiento de la absorbancia al variar la concentración de iones metálicos, específicamente Cr3+, en la solución. Experimentalmente se determino el espectro deabsorción de luz visible de la solución de nitrato de cromo (III), y se encontraron los puntos máximos, mínimos e intermedios para proseguir con la construcción de la curva de calibración para la determinación de la concentración de la solución. Gráficamente se determino que la longitud de onda optima es la de 575±5nm, la cual corresponde a un máximo en el espectro de absorbancia, obteniéndose quela concentración de la muestra problema es 0,0244±0,0003M. La absorbancia aumenta al aumentar la concentración de iones metálicos, específicamente Cr3+, en la solución, verificándose la ley de Lambert Beer. Las longitudes de ondas son características de la naturaleza del compuesto, no dependen de la cantidad presente, mientras que la cantidad de radiación absorbida a dichas longitudes de onda sies función de la proporción del analito en la solución.

Introducción teórica
Muchas transiciones de iones metálicos, tales como cromo, cobalto, cobre, níquel, forman soluciones que son coloreadas debido a que el metal absorbe luz visible. Las transiciones que dan lugar a esta absorción se debe a los electrones de valencia en los orbitales d del ion metálico. (1)
Los iones y complejos de los20 elementos de las dos primeras series de transición tienden a absorber radiación visible en uno, sino en todos, sus estados de oxidación. Los metales de transición se caracterizan por tener cinco orbitales d parcialmente ocupados (3d en la primera serie y 4d en la segunda), cada uno de ellos capaz de acomodar un par de electrones. Los electrones de estos orbitales no participan, generalmente, enla formación de enlaces; no obstante, está claro que las características espectrales de los metales de transición implican transiciones electrónicas entre los niveles de energía de estos orbitales d. (2)
La interacción entre las ondas electromagnéticas y la materia en la región UV-visible es el campo de estudio de la espectroscopia o espectrofotometría. Su estudio se basa en que la cantidad deluz absorbida por la materia presente en una solución, cuando incide en ella un haz de luz, es característica del compuesto. (3)
Cuando la radiación pasa a través de una capa de un sólido, un líquido o un gas, ciertas frecuencias pueden eliminarse selectivamente por absorción, un proceso en el que la energía electromagnética se transfiere a los átomos, iones o moléculas constitutivas de lamuestra. La absorción promueve a estas partículas desde su estado normal a temperatura ambiente, o estado fundamental, a uno o varios estados excitados de energía más elevada. Según la teoría cuántica, los átomos, moléculas o iones solo tienen un número limitado de niveles de energía discretos y por lo tanto, para que se produzca la absorción de la radiación, la energía de los fotones excitados debecoincidir exactamente con la diferencia de energías entre el estado fundamental y uno de los estados excitados de las especies absorbentes. Ya que estas diferencias de energía son singulares para cada especie, el estudio de la absorción proporciona un medio de caracterizar los constituyentes de una muestra. (4)
Cuando un material especifico absorbe energía de la luz, absorbe únicamente ciertas...