CROMO

CROMO


El cromo es un elemento químico de número atómico 24 que se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cr. Es un metal que se emplea especialmente en metalurgia.

Cr     CROMO
 24
Peso atómico
 51,9961 g/mol
Estados oxidación
 3, 6, 2
Punto de fusión
 2130 K
Punto de ebullición
 2945 K
Densidad
 7,19 g/cm³
Configuración electrónica [Ar] 3d5 4s1   (anomalía)
Propiedades ácido/base 
 Ácido
Estructura cristal
 Cúbico, centrado en cuerpo
Electronegatividad
 1,66
Calor de vaporización
 339,5 kJ/mol
Calor de fusión
 20 kJ/mol
Conductividad eléctrica
 7,9 106 W-¹m-¹
Conductividad térmica
 93,7 Wm-¹K-¹ (a 300 K)
Calor específico
 0,449 Jg-¹K-¹ (a 300 K)
Primer potencial ionización
 6,766
Volumen atómico
 7,23cm³/mol
Radio atómico
 1,30 Å
Radio covalente
 1,18 Å
Sintético
 No

Aplicaciones: Debido a sus interesantes propiedades físicas, el cromo se usa sobre todo en metalurgia, para endurecer el acero, fabricar acero inoxidable y realizar numerosas aleaciones. El platinado y pulido de otros materiales es uno de sus usos más frecuentes, ya que resulta muy útil para dar brillo y resistencia a todaclase de materiales, ayudando también a evitar la corrosión. Pero en términos generales, el cromo se utiliza más que nada en sectores como la metalúrgica y la construcción.
En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más de un 12% en cromo, aunque las propiedades antioxidantes del cromo empiezan a notarse a partir del 5% de concentración. Además tiene un efecto alfágeno, esdecir, abre el campo de la ferrita y lo fija.
En procesos de cromado (depositar una capa protectora mediante electrodeposición). También se utiliza en elanodizado del aluminio.
En pinturas cromadas como tratamiento antioxidante
Sus cromatos y óxidos se emplean en colorantes y pinturas. En general, sus sales se emplean, debido a sus variados colores, como mordientes.
El dicromato de potasio(K2Cr2O7) es un reactivo químico que se emplea en la limpieza de material de vidrio de laboratorio y, en análisis volumétricos, como agente valorante.
Es común el uso del cromo y de alguno de sus óxidos como catalizadores, por ejemplo, en la síntesis de amoníaco (NH3).
El mineral cromita (Cr2O3·FeO) se emplea en moldes para la fabricación de ladrillos (en general, para fabricar materialesrefractarios). Con todo, una buena parte de la cromita consumida se emplea para obtener cromo o en aleaciones.
En el curtido del cuero es frecuente emplear el denominado "curtido al cromo" en el que se emplea hidroxisulfato de cromo (III) (Cr(OH)(SO4)).
Para preservar la madera se suelen utilizar sustancias químicas que se fijan a la madera protegiéndola. Entre estas sustancias se emplea óxido de cromo(VI) (CrO3).
Cuando en el corindón (α-Al2O3) se sustituyen algunos iones de aluminio por iones de cromo se obtiene el rubí; esta gema se puede emplear, por ejemplo, en láseres.
El dióxido de cromo (CrO2) se emplea para fabricar las cintas magnéticas empleadas en las casetes, dando mejores resultados que con óxido de hierro (III) (Fe2O3) debido a que presentan una mayor coercitividad.Propiedades atómicas del cromo
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el cromo dentro de la tabla periódica de los elementos, el cromo se encuentra en el grupo 6 y periodo 4. El cromo tiene una masa atómica de 51,9961 u.
La configuraciónelectrónica del cromo es [Ar]3d54s1. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del cromo es de 1,0 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 1,6 pm y su radio covalente es de 1,7 pm. El cromo tiene un total de 24 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2...