absorcion y emision

Absorción y Emisión
Objetivo: Se mostrara el concepto de espectros electromagnéticos, con el fin de efectuar la comparación teórico-experimental de la observación de espectros de emisión a travésdel espectroscopio.
Teoría: Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de losdiferentes elementos químicos.
Mediante el suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias de lo visible, queconstituyen su espectro de emisión.
Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe radiación electromagnética, absorbe en ciertas frecuencias de lo visible, precisamente las mismas en las queemite cuando se estimula mediante calor. Este será su espectro de absorción.Espectros de emisión, son aquellos que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitadoo promovido. En el espectro de emisión el elemento emite su propia luz dejando un espacio grande en negro dependiendo de cuál sea el elemento y su longitud de onda.
Sustancias:
Sulfato de cobreAcido pícrico
Cloruro de níquel
Sulfato níquelico
Pergamanato de potasio
Sulfato de cobre II
Cloruro de níquel II
Procedimiento:
-1117607149465Pusimos cada sustancia en un soporte y observamosa través del espectroscopio si las sustancias pertenecían al espectro visible o no y de qué color o colores tenían en el espectro
32677107067550
Sustancias Espectro colores
Sulfato de cobre400-600 Morado, azul, verde, amarillo , naranja
Pergamanato de Potasio 400-700 Morado, azul, verde, amarillo, rojo
Sulfato de cobre II 400-600 Morado,azul,verde,rojo
Ácido pícrico 500-700 Verdeamarillo rojo
Cloruro de níquel 440-580 Azul verde amarillo rojo
Sulfato níquelico 460-580 Azul,verde,amarillo
Cloruro de níquel II 450-600 Azul, verde, rojo
1390348-627079Observaciones:...