absorción.
Páginas: 3 (507 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2014
TEORÍA DE LA ABSORCIÓN MOLECULAR
Todos los átomos o moléculas poseen un número discreto de niveles de energía. A temperatura ambiente la mayoría de las especies se encuentran en su nivelenergético más bajo denominado estado fundamental. Cuando una onda electromagnética interacciona con un átomo o molécula, la energía de dicha onda puede resultar absorbida si coincide exactamente con la energíanecesaria para llevar a la especie química en cuestión desde el estado fundamental hasta alguno de los niveles energéticos superiores. En este caso la energía de la onda se transfiere a la moléculapromoviéndola a un estado de energía más elevado o estado excitado.
Después de un periodo de tiempo muy breve (unos pocos nanosegundos) la especie excitada se relaja a su estado original devolviendoenergía al medio que le rodea.
Tipos de transiciones moleculares
La excitación originada por radiaciones visibles o ultravioleta promueve transferencias de electrones que se hallan en nivelesbajos de energía hasta orbitales de energía superior. La transición de un electrón entre diferentes niveles de energía se denomina transición electrónica y el proceso de absorción asociado es conocidocomo absorción electrónica.
Además de las transiciones electrónicas las moléculas presentan transiciones vibracionales que ocurren como consecuencia de los niveles de energía cuantizados asociadosa los enlaces intramoleculares. Las transiciones vibracionales se producen cuando se produce absorción de energía de longitud de onda infrarroja.
Una molécula también posee un gran número deestados rotacionales cuantizados debidos al movimiento rotacional de la molécula alrededor de centro de gravedad.
Diagramas de niveles de energía
La Figura 2 es un diagrama parcial de los niveles deenergía que muestra lo que ocurre cuando una molécula absorbe radiación infrarroja, visible y ultravioleta. Las líneas subE1.bmp y subE2.bmprepresentan las energías de los distintos niveles...
Todos los átomos o moléculas poseen un número discreto de niveles de energía. A temperatura ambiente la mayoría de las especies se encuentran en su nivelenergético más bajo denominado estado fundamental. Cuando una onda electromagnética interacciona con un átomo o molécula, la energía de dicha onda puede resultar absorbida si coincide exactamente con la energíanecesaria para llevar a la especie química en cuestión desde el estado fundamental hasta alguno de los niveles energéticos superiores. En este caso la energía de la onda se transfiere a la moléculapromoviéndola a un estado de energía más elevado o estado excitado.
Después de un periodo de tiempo muy breve (unos pocos nanosegundos) la especie excitada se relaja a su estado original devolviendoenergía al medio que le rodea.
Tipos de transiciones moleculares
La excitación originada por radiaciones visibles o ultravioleta promueve transferencias de electrones que se hallan en nivelesbajos de energía hasta orbitales de energía superior. La transición de un electrón entre diferentes niveles de energía se denomina transición electrónica y el proceso de absorción asociado es conocidocomo absorción electrónica.
Además de las transiciones electrónicas las moléculas presentan transiciones vibracionales que ocurren como consecuencia de los niveles de energía cuantizados asociadosa los enlaces intramoleculares. Las transiciones vibracionales se producen cuando se produce absorción de energía de longitud de onda infrarroja.
Una molécula también posee un gran número deestados rotacionales cuantizados debidos al movimiento rotacional de la molécula alrededor de centro de gravedad.
Diagramas de niveles de energía
La Figura 2 es un diagrama parcial de los niveles deenergía que muestra lo que ocurre cuando una molécula absorbe radiación infrarroja, visible y ultravioleta. Las líneas subE1.bmp y subE2.bmprepresentan las energías de los distintos niveles...
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