abundancia
Páginas: 59 (14676 palabras)
Publicado: 26 de mayo de 2013
FUNDAMENTOS DE LA CONSTITUCION Y ESTABILIDAD DE LOS NUCLEIDOS.
CONSTITUCION DEL ATOMO.
Desde Rutherford, 1911 y Bhor, 1912, se sabe que un átomo consta de un núcleo cargado positivamente y una corteza electrónica cargada negativamente. En el núcleo hay dos tipos de particulas distintas: protones (cargados positivamente) y neutrones (neutros, sin carga). Ambos, por constituir el núcleose llaman tambien nucleones. Aunque la casi totalidad de la masa del átomo está concentrada en el núcleo, este solo representa la diezmilésima parte del diámetro del átomo.
Los electrones (cargados negativamente) orbitan alrededor del nucleo formando una "nube tridimensional" que ocupa la mayor parte del volumen del átomo.
Cada electrón reside en una región específica del espacio que se llamaorbital. El tamaño y forma de cada orbital está indicado por los valores de los números cuanticos n y l (n= tamaño, l = forma). Hay 6 orbitas nombradas desde dentro hacia fuera del átomo con las letras K a P o bien con n=1 a n=6.
cada electron se caracteriza por 4 numeros cuanticos
los electrones de la misma capa tienen el mismo nº cuantico principal "n"
El nº máximo de electrones en cadacapa es 2n2
en un átomo no pueden existir 2 electrones con sus 4 numeros cuanticos coincidentes.
(principio de exclusión de Pauli, 1925).
La naturaleza del átomo ha podido conocerse gracias a una serie de observaciones físicas. Por ejemplo con el espectrómetro de masas se ha visto que existen otros átomos con las mismas propiedades físicas que el H, pero con masas 2 y 3 veces mayores que el H.Como en el H, de masa 1, sabemos que hay un protón (particula de masa 1 y de carga positiva para neutralizar la carga negativa del electrón) en el H de masa 2 seguirá habiendo un protón para neutralizar el electrón, pero tiene que haber ademas otra partícula neutra de masa 1 que es lo que se ha denominado neutrón. Los neutrones han podido ser aislados de los nucleos atómicos por distintosprocedimientos, siendo el mas comun el reactor nuclear. La adición de un protón a un neutrón para formar un átomo de deuterio ha podido conseguirse en el laboratorio.
El nucleo de un átomo representa un estado extraordinariamente denso de la materia.
Como los protones de carga positiva estan tan proximos entre sí ejercen una fuerte repulsión electrostatica pero se mantienen unidos por una fuerzatodavia mas poderosa: la INTERACCION NUCLEAR FUERTE, transportada por los gluones.
El movimiento de los electrones alrededor del núcleo no sigue las leyes de la "mecanica newtoniana", ya que los electrones, aun siendo partículas poseen simultáneamente propiedades de ondas como sugirió Broglie, Luis de, en 1924 y como se comprobó experimentalmente cuando se descubrió que un chorro de electrones puedeser difractado por una red cristalina.
Pauli, Wolfang, en 1925 formuló el principio de EXCLUSION, que dice que 2 electrones en un átomo no pueden tener valores identicos de los 4 numeros cuanticos
Schrödinger, Erwin, en 1926 formuló una teoria de mecánica de partículas en la que incorporó las propiedades similares a las de las ondas del electron. Esta MECANICA ONDULATORIA de SCHRÖDINGERproporciona los principios de la moderna física atómica y nuclear.
Debido a esta naturaleza ondulatoria de los electrones no se puede saber con certeza la posición que ocupa un electron en un momento dado (principio de incertidumbre de Heisenberg, 1927)
NUCLEIDO O NUCLIDO
Es cualquier conjunto de nucleones observable por las técnicas instrumentales que utilizan los físicos nucleares, sin importarque sean conjuntos muy inestables y por lo tanto muy efímeros. Tampoco importa que tengan o no su corteza electrónica.
Por tanto podemos llamar nucleido o nuclido al núcleo de un átomo identificado por su Z y por su A. Tambien se puede definir un NUCLIDO como un isótopo específico de un elemento específico.
Cada nucleido se escribe del modo siguiente:
A Simbolo Z
El nº atómico, Z,...
CONSTITUCION DEL ATOMO.
Desde Rutherford, 1911 y Bhor, 1912, se sabe que un átomo consta de un núcleo cargado positivamente y una corteza electrónica cargada negativamente. En el núcleo hay dos tipos de particulas distintas: protones (cargados positivamente) y neutrones (neutros, sin carga). Ambos, por constituir el núcleose llaman tambien nucleones. Aunque la casi totalidad de la masa del átomo está concentrada en el núcleo, este solo representa la diezmilésima parte del diámetro del átomo.
Los electrones (cargados negativamente) orbitan alrededor del nucleo formando una "nube tridimensional" que ocupa la mayor parte del volumen del átomo.
Cada electrón reside en una región específica del espacio que se llamaorbital. El tamaño y forma de cada orbital está indicado por los valores de los números cuanticos n y l (n= tamaño, l = forma). Hay 6 orbitas nombradas desde dentro hacia fuera del átomo con las letras K a P o bien con n=1 a n=6.
cada electron se caracteriza por 4 numeros cuanticos
los electrones de la misma capa tienen el mismo nº cuantico principal "n"
El nº máximo de electrones en cadacapa es 2n2
en un átomo no pueden existir 2 electrones con sus 4 numeros cuanticos coincidentes.
(principio de exclusión de Pauli, 1925).
La naturaleza del átomo ha podido conocerse gracias a una serie de observaciones físicas. Por ejemplo con el espectrómetro de masas se ha visto que existen otros átomos con las mismas propiedades físicas que el H, pero con masas 2 y 3 veces mayores que el H.Como en el H, de masa 1, sabemos que hay un protón (particula de masa 1 y de carga positiva para neutralizar la carga negativa del electrón) en el H de masa 2 seguirá habiendo un protón para neutralizar el electrón, pero tiene que haber ademas otra partícula neutra de masa 1 que es lo que se ha denominado neutrón. Los neutrones han podido ser aislados de los nucleos atómicos por distintosprocedimientos, siendo el mas comun el reactor nuclear. La adición de un protón a un neutrón para formar un átomo de deuterio ha podido conseguirse en el laboratorio.
El nucleo de un átomo representa un estado extraordinariamente denso de la materia.
Como los protones de carga positiva estan tan proximos entre sí ejercen una fuerte repulsión electrostatica pero se mantienen unidos por una fuerzatodavia mas poderosa: la INTERACCION NUCLEAR FUERTE, transportada por los gluones.
El movimiento de los electrones alrededor del núcleo no sigue las leyes de la "mecanica newtoniana", ya que los electrones, aun siendo partículas poseen simultáneamente propiedades de ondas como sugirió Broglie, Luis de, en 1924 y como se comprobó experimentalmente cuando se descubrió que un chorro de electrones puedeser difractado por una red cristalina.
Pauli, Wolfang, en 1925 formuló el principio de EXCLUSION, que dice que 2 electrones en un átomo no pueden tener valores identicos de los 4 numeros cuanticos
Schrödinger, Erwin, en 1926 formuló una teoria de mecánica de partículas en la que incorporó las propiedades similares a las de las ondas del electron. Esta MECANICA ONDULATORIA de SCHRÖDINGERproporciona los principios de la moderna física atómica y nuclear.
Debido a esta naturaleza ondulatoria de los electrones no se puede saber con certeza la posición que ocupa un electron en un momento dado (principio de incertidumbre de Heisenberg, 1927)
NUCLEIDO O NUCLIDO
Es cualquier conjunto de nucleones observable por las técnicas instrumentales que utilizan los físicos nucleares, sin importarque sean conjuntos muy inestables y por lo tanto muy efímeros. Tampoco importa que tengan o no su corteza electrónica.
Por tanto podemos llamar nucleido o nuclido al núcleo de un átomo identificado por su Z y por su A. Tambien se puede definir un NUCLIDO como un isótopo específico de un elemento específico.
Cada nucleido se escribe del modo siguiente:
A Simbolo Z
El nº atómico, Z,...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.