Acero304
Páginas: 10 (2462 palabras)
Publicado: 26 de octubre de 2011
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II
REPORTE EXPERIMENTAL.
Proyecto 2: Cuantificación del FeIII Y NiII que presentes en el acero inoxidable 304
ALUMNOS:
FRAGOSO ROSAS MARIA FERNANDA
GUZMAN OROPEZA GERARDO
VELAZQUEZ MANZO MAIRA CITLALI
PROFESORES:
PEREZ SAAVEDRA JOSE DE JESUS
SONIA RINCON ARCEINTRODUCCION
En este proyecto que se realizo se cuantificara los componentes del acero inoxidable 304, que es un material muy utilizado en la fabricación de maquinarias, edificios y otro tipo de obras, ya que tiene una buena calidad y resistente a la corrosión.
Es por todo lo anterior que hemos decidido identificar los metales presentes en este acero 304, y debido a que es un materialbastante concurrido por diferentes aéreas en la industria es que tenemos que saber cómo identificarlo.
OBJETIVOS
* Cuantificar el Fe3+, esto con una titulación potencio métrica.
* Cuantificar el Ni2+, esto con una titulación con la sal disodica del EDTA en el medio amortiguado en 4.5 (con acético/acetato).
GENERALIDADES
Características del Acero 304.
Excelente resistencia a lacorrosión a una amplia variedad de medios corrosivos, incluyendo productos de petróleo caliente y gases de combustión. Resistente a la corrosión.
Se utiliza en la industria química, alimenticia, textil y petrolera, y otras más.
Composición del acero 304 |
| % |
Fe | 70 |
Cr | 19 |
Ni | 11 |
Diagramas de predominio de especies (solubilidad).
Los diagramas de solubilidad, son de granutilidad ya que en estos se pueden observar las variaciones de la solubilidad aparente con respecto a la concentración de H+; es decir pH, para determinar las zonas donde predominará una especie química.
En el presente trabajo utilizamos los diagramas de solubilidad, para la separación de Fe3+, Cr3+ y el Ni2+ .
Con este diagrama sabremos el pH al que precipitan los hidroxocomplejos que seforman en distintos valores de pH.
Aunque este diagrama es de gran ayuda, también se puede saber el pH de inicio de precipitación de los hidroxocomplejos de forma analítica y más precisa.
HIDROXOCOMPLEJO DE FIERRO 3+
Ks=Fe3+OH-3=10-36.5
OH-=310-36.5Fe3+=310-36.50.063=10-11.76
pOH=11.76
pH=2.24
HIDROXOCOMPLEJO DE NIQUEL 2+
Ks=Ni2+OH-2=10-14.7OH-=210-14.7Ni2+=210-14.70.01=10-6.35
pOH=6.35
pH=7.65
HIDROXOCOMPLEJO DE CROMO 3+
Ks=Cr3+OH-3=10-30.2
OH-=310-30.2Cr3+=310-30.20.017=10-9.47
pOH=9.47
pH=4.53
Los valores dados anteriormente son más precisos y serán los que se tomaran en cuenta, las concentraciones se definieron a partir de la concentración del níquel que es el metal que se encuentra en menor proporción en el acero 304.metal | M | % |
Fe | 0.063 | 70 |
Cr | 0.017 | 19 |
Ni | 0.01 | 11 |
DESARROLLO EXPERIMENTAL
MATERIAL | EQUIPO | REACTIVOS |
4 vasos de precipitados de 50 mL | 1 potenciómetro | Na2H2Y = 0.145M (valorado) |
4 copas tequileras | 1 electrodo combinado | Sulfato ferroso amoniacal .008 M |
1 bureta de 10 mL | 1 parrilla | Solución de NaOH = 0.025M (valorado) |
2 pipetas volumétricasde 4 mL | 1 electrodo de platino | Solución de ácido sulfúrico |
1 pipeta graduada de 5 mL | | Cloruro de Zinc 0.026M |
1 vidrio de reloj | | |
1 espátula | | |
1 propipeta | | |
1 soporte universal | | |
1 piseta | | |
PREPARACION DE SOLUCIONES
Acético/acetato pH = 5.5
Esta solución amortiguadora se utilizo para la valoración del zinc y del níquel.pH=pKa+logCH3COO-CH3COOH
Conocemos que el pKa del ácido acético de 4.74 y sabemos el pH, solo necesitamos saber la concentración de amonio y amoniaco, pero sabemos que la suma de las dos concentraciones no debe de dar 0.3 M.
CH3COOH+CH3COO-=0.3M
Despejamos a alguna de estas concentraciones y la sustituimos en la ecuación de Henderson
CH3COO-=0.3M-CH3COOH
pH=pKa+log0.3M-CH3COOHCH3COOH...
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II
REPORTE EXPERIMENTAL.
Proyecto 2: Cuantificación del FeIII Y NiII que presentes en el acero inoxidable 304
ALUMNOS:
FRAGOSO ROSAS MARIA FERNANDA
GUZMAN OROPEZA GERARDO
VELAZQUEZ MANZO MAIRA CITLALI
PROFESORES:
PEREZ SAAVEDRA JOSE DE JESUS
SONIA RINCON ARCEINTRODUCCION
En este proyecto que se realizo se cuantificara los componentes del acero inoxidable 304, que es un material muy utilizado en la fabricación de maquinarias, edificios y otro tipo de obras, ya que tiene una buena calidad y resistente a la corrosión.
Es por todo lo anterior que hemos decidido identificar los metales presentes en este acero 304, y debido a que es un materialbastante concurrido por diferentes aéreas en la industria es que tenemos que saber cómo identificarlo.
OBJETIVOS
* Cuantificar el Fe3+, esto con una titulación potencio métrica.
* Cuantificar el Ni2+, esto con una titulación con la sal disodica del EDTA en el medio amortiguado en 4.5 (con acético/acetato).
GENERALIDADES
Características del Acero 304.
Excelente resistencia a lacorrosión a una amplia variedad de medios corrosivos, incluyendo productos de petróleo caliente y gases de combustión. Resistente a la corrosión.
Se utiliza en la industria química, alimenticia, textil y petrolera, y otras más.
Composición del acero 304 |
| % |
Fe | 70 |
Cr | 19 |
Ni | 11 |
Diagramas de predominio de especies (solubilidad).
Los diagramas de solubilidad, son de granutilidad ya que en estos se pueden observar las variaciones de la solubilidad aparente con respecto a la concentración de H+; es decir pH, para determinar las zonas donde predominará una especie química.
En el presente trabajo utilizamos los diagramas de solubilidad, para la separación de Fe3+, Cr3+ y el Ni2+ .
Con este diagrama sabremos el pH al que precipitan los hidroxocomplejos que seforman en distintos valores de pH.
Aunque este diagrama es de gran ayuda, también se puede saber el pH de inicio de precipitación de los hidroxocomplejos de forma analítica y más precisa.
HIDROXOCOMPLEJO DE FIERRO 3+
Ks=Fe3+OH-3=10-36.5
OH-=310-36.5Fe3+=310-36.50.063=10-11.76
pOH=11.76
pH=2.24
HIDROXOCOMPLEJO DE NIQUEL 2+
Ks=Ni2+OH-2=10-14.7OH-=210-14.7Ni2+=210-14.70.01=10-6.35
pOH=6.35
pH=7.65
HIDROXOCOMPLEJO DE CROMO 3+
Ks=Cr3+OH-3=10-30.2
OH-=310-30.2Cr3+=310-30.20.017=10-9.47
pOH=9.47
pH=4.53
Los valores dados anteriormente son más precisos y serán los que se tomaran en cuenta, las concentraciones se definieron a partir de la concentración del níquel que es el metal que se encuentra en menor proporción en el acero 304.metal | M | % |
Fe | 0.063 | 70 |
Cr | 0.017 | 19 |
Ni | 0.01 | 11 |
DESARROLLO EXPERIMENTAL
MATERIAL | EQUIPO | REACTIVOS |
4 vasos de precipitados de 50 mL | 1 potenciómetro | Na2H2Y = 0.145M (valorado) |
4 copas tequileras | 1 electrodo combinado | Sulfato ferroso amoniacal .008 M |
1 bureta de 10 mL | 1 parrilla | Solución de NaOH = 0.025M (valorado) |
2 pipetas volumétricasde 4 mL | 1 electrodo de platino | Solución de ácido sulfúrico |
1 pipeta graduada de 5 mL | | Cloruro de Zinc 0.026M |
1 vidrio de reloj | | |
1 espátula | | |
1 propipeta | | |
1 soporte universal | | |
1 piseta | | |
PREPARACION DE SOLUCIONES
Acético/acetato pH = 5.5
Esta solución amortiguadora se utilizo para la valoración del zinc y del níquel.pH=pKa+logCH3COO-CH3COOH
Conocemos que el pKa del ácido acético de 4.74 y sabemos el pH, solo necesitamos saber la concentración de amonio y amoniaco, pero sabemos que la suma de las dos concentraciones no debe de dar 0.3 M.
CH3COOH+CH3COO-=0.3M
Despejamos a alguna de estas concentraciones y la sustituimos en la ecuación de Henderson
CH3COO-=0.3M-CH3COOH
pH=pKa+log0.3M-CH3COOHCH3COOH...
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