aces

1. Autor


Capacidad de liderazgo.
Buen manejo de relaciones interpersonales.
Capacidad de dirigir, organizar y planificar proyectos de investigación en el área de la ciencia.
Promover y dirigir el Desarrollo de la Investigación Básica y Aplicada en las Áreas de la Química y Afines.
Experiencia en docencia Universitaria

Programa Adscrito: Tecnología en Control de Calidad
Datos deContacto: rcuadrado019@hotmail.com

2. Generalidades
Se le da el nombre de soluciones o disoluciones a las mezclas homogéneas
(porque su composición y propiedades son uniformes), formadas por dos o más componentes. Las soluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes y de especial importancia son las liquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción esel agua (el solvente), el otro que está en menor cantidad es el soluto.
3. Objetivo de la práctica

Determinar la importancia de preparar una dilución de una solución.
4. Marco teórico

Las propiedades físicas y químicas de una solución son una combinación de las propiedades de sus componentes, llamados soluto y solvente. Una solución concentrada tiene una cantidad relativamente grande desoluto, y una disolución diluida tiene solamente una cantidad pequeña. En algunos casos estos dos componentes se pueden separar de manera muy sencilla.

Un aspecto que se tiene muy en cuenta en una solución es el término de concentración el cual se utiliza para designar la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente o de solución. Las formas más utilizadas de expresar laconcentración de una solución en unidades químicas son:

1. Molaridad (M): Que muestra la cantidad de moles de soluto que se encuentra en 1 litro de solución.

2. Normalidad (N): Indica la cantidad de equivalentes de soluto que se encuentra en 1 litro de solución.
5. Metodología
1.
2.
3.
4.
5.
5.1 Materiales, equipos y/ o reactivos
4 Balones de 100 mL
Na2CO3
1Balón de 50 mL
NaOH
Pesa sustancia
HCl
Espátula
KMnO4
Varilla de agitación
Pipeta Graduada
Pera
Picnómetro


5.2 Procedimiento
1. Preparación de 100 mL de una disolución de Na2CO3 0,1 M.

a) Pese en la balanza analítica un balón de 100mL., anotar el peso
b) Calcular la cantidad de Na2CO3 a masear, teniendo en cuenta la información en la etiqueta.
c) Pese la cantidad calculada en b) en la balanza analítica con la ayuda de
un pesa sustancia y agregarlo al balón de 100 mL, utilizando para ello una
espátula( tenga precaución de no perder nada de Na2CO3 al trasvasar )
d) Agregue 50 mL de agua desionizada al balóny agite lentamente.
e) Complete volumen hasta el aforo. Halle el peso bruto y rotule.
f) Masear la cantidad

2. Preparación de 100 mL de una disolución de NaOH 0,1 M.

a) Pese en la balanza analítica un balón de 100 mL., anotar el peso
b) Calcular la cantidad NaOH a masear, teniendo en cuenta la información
suministrada en la etiqueta.
c) Masear la cantidad calculada en b) enla balanza analítica con la ayuda de
un pesa sustancia y agregarlo al balón de 100 mL, con la ayuda de la
varilla de agitación (no utilice la espátula metálica )
d) Agregar 50 mL de agua desionizada, agite lentamente.
e) Deje enfrían la solución y complete el volumen hasta el aforo. Hallar el peso bruto.
f) Rotule la solución.

3. Preparación de 100 mL de una disolución de HCl0.1M.

a) Masear en la balanza un balón de 100 mL, anotar el peso.
b) Calcular el volumen en mL de la disolución de HCl concentrado, necesarios para preparar los 100 mL de disolución 0.1 M de HCl, teniendo presente la información de la etiqueta.
c) Colocar aproximadamente 20 mL de agua desionizada en el balón de 100 mL.
d) Medir con la pipeta graduada el volumen de acido calculado en b) y...