Acetileno Y Propiedades Químicas De Alquinos

Objetivo
Conocer e ir adquiriendo experiencia y confianza con los instrumentos de laboratorio; seguir las normas y reglas del laboratorio y trabajar en equipo.
Aprender a producir el acetileno en el laboratorio e identificarlo usando pruebas químicas ya establecidas.
Reconocer los riesgos que implican este tipo de prácticas tanto para cada uno como para los compañeros de laboratorio.Fundamento teórico
Alquinos
Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos meta estables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2.
Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad: ligroína, éter, benceno, tetraclorurode carbono. Son menos densos que el agua y sus puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto habitual de ramificación de las cadenas. Los puntos de ebullición son casi los mismos que para los alcanos o alquenos con el mismo esqueleto carbonado.
Los tres primeros términos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A medida que aumenta elpeso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.
Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo cual sus propiedades físicas son muy semejantes a la de los alquenos y alcanos.

Las reacciones más frecuentes son las de adición: de hidrógeno, halógeno, agua, etc. En estas reacciones se rompe el triple enlace y se forman enlaces de menor polaridad: dobles osencillos.
Acetileno
El acetileno o etino es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3.000 ºC, una de las temperaturas de combustión más altas conocidas, superada solamente por la del hidrógeno atómico (3400 ºC - 4000 ºC), el cianógeno (4525 ºC) y la del dicianoacetileno (4987 ºC).La descomposición del acetileno es una reacción exotérmica. Asimismo su síntesis suele necesitar elevadas temperaturas en alguna de sus etapas o el aporte de energía química de alguna otra manera.
El acetileno es un gas explosivo si su contenido en aire está comprendido entre 2 y 82 %. También explota si se comprime solo, sin disolver en otra sustancia, por lo que para almacenar se disuelveen acetona, un disolvente liquido que lo estabiliza.

En petroquímica se obtiene el acetileno por quenching (el enfriamiento rápido) de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas es utilizado directamente en planta como producto de partida en síntesis; un proceso alternativo de síntesis, más apto para el laboratorio,es la reacción de agua con carburo cálcico (CaC2). Se forma hidróxido de calcio y acetileno. El gas formado en esta reacción a menudo tiene un olor característico a ajo debido a trazas de fosfina que se forman del fosfuro cálcico presente como impureza.
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2



Procedimiento.


En el interior del matraz de 500 mI del equipo Corning (el cual. deberá estartotalmente seco) se colocan 8gr de carburo de calcio en trozos (no en polvo). Al matraz se le adapta un embudo de separación conteniendo aproximadamente 20ml de agua destilada y un refrigerante utilizado como tubo de desprendimiento. Prepare 4 tubos de ensayo como se muestra a continuación:

• Añada al primer tubo de ensayo 2 mI. de una solución de permanganato de potasio al 1 % Y 1 ml. de unasolución de bicarbonato de sodio al 1 %.
• Agregue al segundo tubo 2 mI. de una solución acuosa de bromo al 1 %.
• Agregue al tercer tubo 5 mI. de nitrato de plata amoniacal.
• El cuarto tubo estará preparado, sólo con un tapón.


Abra la llave del embudo, dejando gotear lentamente el agua al carburo de calcio. Recoja el acetileno en los 4 tubos de ensayo preparados anteriormente. Utilice...