Acetona

Equilibrio de fases liquido-vapor isobárico en una mezcla binaria acetona-agua
1. Resumen
En el presente trabajo se muestra detalladamente el algoritmo de cálculo utilizado para determinar las correlaciones del equilibrio líquido- vapor de un sistema binario Acetona- Agua, por medio del método de Wilson que se ajusta a las propiedades físicas y químicas de los compuestos, las composiciones ylas condiciones de presión a las cuales se lleva a cabo el proceso isobáricamente. Así mismo al comparar los resultados obtenidos con los valores reportados en la literatura para las composiciones de este equilibrio se corrobora que el método seleccionado fue adecuado y no reporta un error significativo.
Palabras claves: Acetona, Agua, equilibrio líquido vapor, método de Wilson.
2. Análisis delas Sustancias
2.1. Acetona
La Acetona es una sustancia química presente en la naturaleza, contenida en plantas (cebollas, tomates, uvas), en alimentos tales como la leche, árboles, en los gases volcánicos, en incendios forestales; en el cuerpo humano, se encuentra como uno de los metabolitos de la sangre y como un producto de la descomposición de la grasa corporal. Está presente en los gasesde combustión de los vehículos, el humo del tabaco y rellenos de seguridad.
Los procesos industriales aportan una mayor cantidad de acetona al ambiente que los procesos naturales. Es un líquido incoloro con un olor dulce similar al de las frutas y un sabor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y muy soluble tanto en agua como en solventes orgánicos tales como el éter, metanol, yetanol.
Se usa en la fabricación de plásticos, fibras, drogas y otros químicos. También se usa como solvente
La Acetona en estado puro es esencialmente inerte a la oxidación de aire bajo condiciones ambientales normales. Su estabilidad química disminuye significativamente en presencia de agua; puede reaccionar violentamente y en ocasiones de forma explosiva especialmente en recipientes confinados[1].
FORMULA: C3H6O, CH3COCH3.
COMPOSICION: C: 62.04 %; H: 10.41 % y O: 27.55 %.
Propiedad
Valor
Peso molecular (g/mol)
58.08
Punto de ebullición (°C)(760 mmHg)
56.2
Punto de fusión (°C)
-94.6
Gravedad especifica
0.78440; 25°C
Solubilidad en agua
Miscible; 20°C
Momento dipolar
2.72 debyes
Presión de vapor
185 mm de Hg; 20°C
Temperatura crítica
235.05°C
Presión Crítica35257.5 mm de Hg
Temperatura punto triple
-94.7°C
Presión punto triple
19.46 mm de Hg
Tabla 1: Propiedades físicas de la Acetona [2].
2.2. Agua
Está formada por dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno. Los enlaces H-O son covalentes, dado que comparten un par electrónico.
Debido a que el oxígeno tiene un carácter no metálico mayor (posee una mayor electronegatividad), el parelectrónico de enlace está más cerca de este elemento que del hidrógeno, determinando la polaridad del enlace. La estructura de la molécula de agua es angular, y el ángulo de enlace es de 105°. La estructura del agua es un dipolo, donde el oxígeno tiene una densidad de carga negativa, y asociado a los hidrógenos encontramos una densidad de carga positiva. La condición de polaridad de las moléculas delagua hace que estas se atraigan entre sí, generando una interacción molecular entre el polo positivo de una molécula y el polo negativo de otra, mediante una asociación llamada puente de hidrógeno o enlace puente de hidrógeno. Desde el punto de vista químico, el agua es considerada como un compuesto.
El agua pura es un líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede detectarse encapas de gran profundidad. Como muchos otros líquidos, el agua puede existir en estado sobre enfriado, es decir, que puede permanecer en estado líquido aunque su temperatura esté por debajo de su punto de congelación; se puede enfriar fácilmente a unos -25° C sin que se congele. El hielo presenta una menor densidad que el agua en estado líquido y, además, exhibe una baja conductividad térmica....