acidez del suelo

 
 

ACIDEZ
 
 DEL
  SUELO
 
Dr.
 Armando
 Tasistro
 
 

CAUSAS
 
 
Los    suelos  se  acidifican  por  procesos  naturales  y  también  en  respuesta  a  ciertas  actividades  humanas.  
Procesos
  naturales
 
A  medida  que  los  suelos  envejecen  se  meteorizan  sus  constituyentes  minerales.  Esto  implica  una  
pérdida  de  bases  (K+,  Ca+2, Mg+2,    y  Na+),  y  una  simplificación  en  las  estructuras  de  los  minerales  
predominantes.  Concomitantemente  aumenta  Ia  proporción  de  AI+3  y  Fe+3.  En    particular,  Ia  mayor    
proporción  de  óxidos  de  Fe  es  responsable  de  las  coloraciones  rojizas,  amarillentas  o  anaranjadas  de  los  
suelos  altamente  meteorizados.  
La  meteorización  se  acelera  bajo condiciones  de  humedad  y  temperaturas  altas.  Por  esa  razón  Ia  
mayoría  de  los  suelos  tropicales  son  ácidos.  
Otro  factor  natural  asociado  con  el  desarrollo  de  Ia  acidez    es  Ia  asimilación  de  nutrientes  por  las  plantas  
ya  que  éstas  toman  más  componentes  básicos  que  ácidos.  
Acidificación
 por
 
 fertilizantes
 nitrogenados
 
La descomposición  de  fertilizantes  que  contienen  o  que  originan  amonio  (NH4+)  produce  acidez  (Tabla  
1).  
Urea  +  2  H2O                    2  NH4+  +  CO3-­‐2  
Amoníaco  anhidro                    2  NH3  +  H2O                    2  NH4+  +  OH-­‐  

 

1  

NH4+  +  2  O2                          NO3-­‐  +  H2O  +  2H+  +  8  e-­‐  

CAUSAS
 DE
 LA
 INFERTILIDAD DE
 LOS
 
 SUELOS
 ÁCIDOS
 
 
El  H+  por  sí  mismo  no  tiene  efecto    directo  sobre  el  crecimiento  de  las  plantas  a  menos  que  se  tengan  pH  
menores  a  4.2,    en  los  cuales  Ia  concentración  de  H+  puede  afectar    Ia  absorción  radicular  de  cationes.  
Tabla  1.  Acidez  de  suelo  producida    por  los  fertilizantes  nitrogenados  más importantes  
 
 
Fuente  de  N  

Acidez  de  suelo  residual  
Máxima1  
Mínima2  
Residuo  ácido   Equiv.  CaCO3   Residuo  ácido   Equiv.  CaCO3  
(Kg  CaCO3/kg  N)  
(Kg  CaCO3/kg  N)  
 
H+  
 
 
 
Amoníaco  anhidro  (NH3)  
NO3-­‐  
50/14  =  3.6  
Ninguno  
0  
 
2  H+  
 
 
 
Urea  (NH2)2CO  
2  NO3-­‐  
100/28  =  3.6  
Ninguno  
0  
 
2  H+  
 
  
Nitrato  de  amonio  (NH4NO3)  
2  NO3-­‐  
100/28  =  3.6  
Ninguno  
0  
 
4  H+  
 
 
1  
Sulfato  de  amonio  (NH4)2SO4  
2  NO3-­‐  
200/28  =  7.2  
2  H+  
00/28  =  3.6  
SO4-­‐2  
SO4-­‐2  
+
 
3  H  
 
 
 
Fosfato  diamónico  (NH4)HPO4  
2  NO3-­‐  
150/28  =  5.4  
H+  
50/28  =  1.8  
H2PO4-­‐  
H2PO4-­‐  
1
 Suponiendo  nitrificación completa  del  NH4+;  2  Suponiendo  que  no  ocurra  la  nitrificación  o  que  haya  nitrificación  
con  desnitrificación  completa  y/o  absorción  por  las  plantas  
La  infertilidad  de  los  suelos  ácidos  está  relacionada  a  uno  o  más  de  los  siguientes  factores:  
(A)  Toxicidad    por  AI+3    
(B)  Toxicidad    por  manganeso  
(C)  Deficiencia    de  Ca+2  o  Mg+2  
(A) Toxicidad
 por
 Al+3
 
El  AI+3  intercambiable  es  el  catión    dominante  asociado  con  Ia  acidez  del  suelo.  Su  determinación  se  
efectúa    en  un  extracto  obtenido  con  sales  normales  sin  tamponar  (por  ejemplo  KCI).    El  AI+3  
intercambiable  precipita  cuando  el  pH  del  suelo  es  mayor  al  rango  5.5-­‐6.0.  
La  caracterización  del  grado    de  acidez   del  suelo    se  hace  con    los    valores  de  los  miliequivalentes  de    AI+3    
intercambiable  y  con    el  porcentaje  de  saturación  de    AI+3    de  Ia  CIC  efectiva.  
 

 

2  

Saturación  de  Al+3  (%)=

Al+3  intercambiable  1  

 

                                                                 
                             1  Agregar  H+...