Acidez Del Suelo
Páginas: 11 (2555 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2012
2 Acidez del suelo
La acidez del suelo mide la concentración en hidrogeniones.
En los suelos los hidrogeniones están en la solución, pero también existen en el complejo de cambio, o sea hay dos tipos de acidez, activa o real (en solución) y de cambio o de reserva (para los adsorbidos). Ambas están en equilibrio dinámico. Si se eliminan H+ de la solución se liberan otros tantos H+ adsorbidos.Como consecuencia el suelo muestra una fuerte resistencia a cualquier modificación de su pH, está fuertemente tamponado.
Los factores que hacen que el suelo tenga un determinado valor de pH son diversos, fundamentalmente:
Naturaleza del material original. Según que la roca sea de reacción ácida o básica.
Factor biótico. Los residuos de la actividad orgánica son de naturaleza ácida.Precipitaciones. Tienden a acidificar al suelo y desaturarlo al intercambiar los H+ del agua de lluvia por los Ca++, Mg++, K+, Na+... de los cambiadores.
Complejo adsorbente. Según que esta saturado con cationes de reacción básica (Ca++, Mg++...) o de reacción ácida (H+ o Al+++). También dependiendo de la naturaleza del cambiador variará la facilidad de liberar los iones adsorbidos.
2.1 Importancia del pHInfluye en las propiedades físicas y químicas.
Propiedades físicas. Los pH neutros son los mejores para las propiedades físicas de los suelos. A pH muy ácidos hay una intensa alteración de minerales y la estructura se vuelve inestable. En pH alcalino, la arcilla se dispersa, se destruye la estructura y existen malas condiciones desde el punto de vista físico.
Propiedades químicas y fertilidad.La asimilación de nutrientes del suelo está influenciadas por el pH, ya que determinados nutrientes se pueden bloquear en determinadas condiciones de pH y no son asimilable para las plantas (figura 1).
Alrededor de pH 6-7,5 son las mejores condiciones para el desarrollo de las plantas (figura 2, figura 3, figura 4 y figura 5).
12.1 Acidez del suelo
12.1.1 Concepto de pH
El agua puededisociarse de la siguiente manera:
H2O K1 H+ + OHL
K2
La velocidad con que transcurren la reacción de disociación (V1) y la reacción de asociación (V2) es la siguiente:
V1 = K1 [H2O]
V2 = K2 [H+] [OH-]
De modo que la constante de equilibrio se puede definir mediante la siguiente ecuación:
Keq = K1/K2 = [H+] [OH-] / [H2O]
En condiciones estándar, la constante deequilibrio del agua es 1.8 ·10-16 M.
Suponiendo que [H2O] se mantiene constante en todo momento, ya que la variación es despreciable, su valor será:
[H2O] = (1000 g/l) · (18 g/mol)-1 = 55.55 M
A partir de estas ecuaciones, puede determinarse el valor del producto iónico del agua
(Kw):
Kw = [H+] [OH-] = Keq · [H2O] = (1.8 · 10-16) · 55.55 M = 10-14
Aplicando logaritmos decimales ala ecuación:
log10 [H+] + log10 [OH-] = log10 (10-14) = -14
Si definimos el pH como el negativo del logaritmo decimal de la concentración de protones y el pOH como el negativo del logaritmo decimal de la concentración de OH-, tenemos lo siguiente:
pH = -log10 [H+]
pOH = - log10 [OH-]
pH + pOH = 14
La suma de pH y pOH es constante, de modo que un incremento en uno de ellos vaacompañado de una disminución del otro. De esta manera, se considera que pH = 7 es el punto neutro, ya que en ese punto, pH = pOH. Es decir, [H+] = [OH-] = 10-7. Valores de pH por debajo de 7 corresponden a condiciones ácidas, mientras que por encima de 7, se trata de condiciones básicas.
12.1.2 El pH del suelo
El valor de pH del suelo proporciona información acerca de los efectos perjudiciales dela acidez,
aunque no permite diagnosticar las causas.
La superficie de los coloides del suelo puede estar cargada negativamente debido a los átomos de
oxígeno y los grupos hidroxilos no compartidos, así como a las sustituciones isomórficas en los
grupos tetraédricos u octaédricos de los cristales de arcilla. Las cargas pueden estar relacionadas
con la cantidad de protones de la siguiente...
La acidez del suelo mide la concentración en hidrogeniones.
En los suelos los hidrogeniones están en la solución, pero también existen en el complejo de cambio, o sea hay dos tipos de acidez, activa o real (en solución) y de cambio o de reserva (para los adsorbidos). Ambas están en equilibrio dinámico. Si se eliminan H+ de la solución se liberan otros tantos H+ adsorbidos.Como consecuencia el suelo muestra una fuerte resistencia a cualquier modificación de su pH, está fuertemente tamponado.
Los factores que hacen que el suelo tenga un determinado valor de pH son diversos, fundamentalmente:
Naturaleza del material original. Según que la roca sea de reacción ácida o básica.
Factor biótico. Los residuos de la actividad orgánica son de naturaleza ácida.Precipitaciones. Tienden a acidificar al suelo y desaturarlo al intercambiar los H+ del agua de lluvia por los Ca++, Mg++, K+, Na+... de los cambiadores.
Complejo adsorbente. Según que esta saturado con cationes de reacción básica (Ca++, Mg++...) o de reacción ácida (H+ o Al+++). También dependiendo de la naturaleza del cambiador variará la facilidad de liberar los iones adsorbidos.
2.1 Importancia del pHInfluye en las propiedades físicas y químicas.
Propiedades físicas. Los pH neutros son los mejores para las propiedades físicas de los suelos. A pH muy ácidos hay una intensa alteración de minerales y la estructura se vuelve inestable. En pH alcalino, la arcilla se dispersa, se destruye la estructura y existen malas condiciones desde el punto de vista físico.
Propiedades químicas y fertilidad.La asimilación de nutrientes del suelo está influenciadas por el pH, ya que determinados nutrientes se pueden bloquear en determinadas condiciones de pH y no son asimilable para las plantas (figura 1).
Alrededor de pH 6-7,5 son las mejores condiciones para el desarrollo de las plantas (figura 2, figura 3, figura 4 y figura 5).
12.1 Acidez del suelo
12.1.1 Concepto de pH
El agua puededisociarse de la siguiente manera:
H2O K1 H+ + OHL
K2
La velocidad con que transcurren la reacción de disociación (V1) y la reacción de asociación (V2) es la siguiente:
V1 = K1 [H2O]
V2 = K2 [H+] [OH-]
De modo que la constante de equilibrio se puede definir mediante la siguiente ecuación:
Keq = K1/K2 = [H+] [OH-] / [H2O]
En condiciones estándar, la constante deequilibrio del agua es 1.8 ·10-16 M.
Suponiendo que [H2O] se mantiene constante en todo momento, ya que la variación es despreciable, su valor será:
[H2O] = (1000 g/l) · (18 g/mol)-1 = 55.55 M
A partir de estas ecuaciones, puede determinarse el valor del producto iónico del agua
(Kw):
Kw = [H+] [OH-] = Keq · [H2O] = (1.8 · 10-16) · 55.55 M = 10-14
Aplicando logaritmos decimales ala ecuación:
log10 [H+] + log10 [OH-] = log10 (10-14) = -14
Si definimos el pH como el negativo del logaritmo decimal de la concentración de protones y el pOH como el negativo del logaritmo decimal de la concentración de OH-, tenemos lo siguiente:
pH = -log10 [H+]
pOH = - log10 [OH-]
pH + pOH = 14
La suma de pH y pOH es constante, de modo que un incremento en uno de ellos vaacompañado de una disminución del otro. De esta manera, se considera que pH = 7 es el punto neutro, ya que en ese punto, pH = pOH. Es decir, [H+] = [OH-] = 10-7. Valores de pH por debajo de 7 corresponden a condiciones ácidas, mientras que por encima de 7, se trata de condiciones básicas.
12.1.2 El pH del suelo
El valor de pH del suelo proporciona información acerca de los efectos perjudiciales dela acidez,
aunque no permite diagnosticar las causas.
La superficie de los coloides del suelo puede estar cargada negativamente debido a los átomos de
oxígeno y los grupos hidroxilos no compartidos, así como a las sustituciones isomórficas en los
grupos tetraédricos u octaédricos de los cristales de arcilla. Las cargas pueden estar relacionadas
con la cantidad de protones de la siguiente...
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