Acidimetria

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ACIDIMETRÍA


Reacciones Acido – Base

Kw = (H).(OH)

Kw = 1.00 X 10 -14


pH = - Log (H) ò pH = Log 1/(H)


pH +pOH = 14


Ácidos Fuertes:
• Es aquel que cede fácilmente protones, son aquellos que se ionizan por completo o casi en el agua.
• Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente enel agua, es decir, aporta iones H+ pero no los recoge. El ejemplo anterior (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico, para estos ácidos el pH de unadisolución con 0,1 mol de ácido por litro (0,05 mol/L en el caso del ácido sulfúrico que libera 2 protones) será de un cifra en torno a 1.
• La concentración de un ácido fuerte es igual a laconcentración de iones de hidrógeno (Hidronio o H3O+).
• Ejemplo: HCL, HBr, HI, H2SO4, HCLO4, HNO3.

Acido Débil:

• Es aquel que no cede protones fácilmente o no se ioniza completamente.
•Un ácido débil aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio ácido-base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo.
• Ejemplo: H3PO4, CH3COOH,H2CO3, H3BO3.

Base Fuerte:

• Son las que reciben el protón con facilidad y se ionizan por completo o casi.
• Ejemplo: NaOH, KOH, Ca(OH)2, BA(OH)2.

Base Débil:

• Son las quereciben el protón, pero no se ionizan con facilidad, NH4OH.











CURVAS DE TITULACION

1. ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
2. ACIDO DEBIL – BASE FUERTE
3. BASE DEBIL – ACIDO FUERTE4. BASE FUERTE – ACIDO FUERTE

Cada uno de estos casos es analizado en diferentes puntos de la titulacion.

a) Cuando no se ha agregado titulante. Vt = 0
b) Cuando se ha agregadotitulante, pero no se ha alcanzado el volumen de neutralización. Vt < V neutralización
c) Cuando se ha agregado titulante y se ha alcanzado el punto de neutralización. Vt = V neutralización
d)...
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