Determinacion de bases por acidimetria






DETERMINACION DE BASES POR ACIDIMETRIA



OBJETIVO:
Preparar soluciones valoradas y aplicarlos en la determinación de la concentración de muestras problemas y comerciales.FUNDAMENTO:
Las soluciones acidimetrías sirven para titular o determinar las bases. Están representadas por los acido fuertes y débiles.
Los ácidos más comunes usados en la neutralización son: ácidoclorhídrico, ácido sulfúrico, etc. Ninguno de los ácidos mencionados puede servir de sustancias patrón o estándar mencionados puede servir de sustancias patrón o estándar primaria, antes de ser usados en laneutralización debe ser valorados.

CUESTIONARIO DEL LABORATORIO:
1.- ¿Qué es normalidad?
Se representa por la letra N mayúscula y se define como el número de equivalente-gramo de soluto disueltoen un litro de solución.
Sus unidades están dadas en:
Que se puede representar como eq/1

Pero el eq. Es una unidad química, por lo que se convierte en unidades físicas, es decir, en g. para podermanipularlo, ya que hasta el momento no hay instrumento de medición que mida eq. Por lo que se introduce el peso equivalente, que es el medio para hacer la conversión de eq. A gr. O viceversa; por lotanto la fórmula para calcularla normalidad de un
Soluto solido- solvente líquido es:

Soluto liquido= solvente liquido


2.- ¿Cómo se calcula el equivalente químico?
Para ácidos:Para bases:

Para sales:
Es necesario saber si se está usando como acido o como base, además debemos conocer cómo se comporta en la reacción que se está llevando a cabo. Para determinar si aporta 1, 2o 3 unidades a la reacción de neutralización que sirve de referencia.

Para agentes oxidantes o reductores:


Para elementos:

3.- Investigar el peso específico y el porcentaje de HCl en elreactivo concentrado para preparar tu solución y calcular cuántos ml exactamente del ácido tendrías que medir para preparar 1L de la solución 0.1000N


Dónde:
r= peso especifico
P= peso de la...