acido acetico

Diseño de experimiento 
1Teniendo en cuenta los objetivos específicos de esta experiencia y las anteriores hipótesis, proponga un método para este tema de soluciones.A
 
  Conclusión.- Evaluación - Relación
 2¿Cuáles soluciones acuosas son más fáciles de preparar: las que utilizan un soluto en estado líquido o en estado sólido?
 3¿Es alto el porcentaje de errorrelativo para la concentración de las soluciones preparadas?
 4¿Existe un patrón en los valores de pH, en cuanto al punto de neutralización, cuando se titulan soluciones de:…A
      Ácido Fuerte con Base Fuerte
       Acido Débil con Base fuerte  y
       Base débil con Ácido Fuerte?
 ¿5Cómo se determina el “Factor de Dilución”?
¿Cuántos ml de una solución 0.05Molar, de HCl son neutralizados  con 20 ml. de una solución de bicarbonato de sodio 0.025 Molar?
 730Al valorar 20 ml. de una solución de ácido láctico con Sln. de NaOH 0,25 M, se obtuvoesta tabla:A
Ml Sln. NaOH 0,25 M
0.0
2
4
6
8
10
12
pH
2.33
3.37
3.85
4.32
8.35
12.9
13
 
 
 
 
 A
Utilizando la hoja de cálculo Excel, determinar la molaridad de lasolución de ácido.
 
 8En un hospital hay una bolsa que pesa 18 Kg. y contiene sólo ácido Acetil salicílico, ASA,  (principio activo de laaspirina). Se sabe que no está pura y usted se lemide a determinar el grado de pureza de este ácido. Para el efecto, tomas 1,5 gramos de ese sólido y lo disuelves en 100 ml de solución. Este volumen de solución lo valoras (titulas) consolución estándar de NaOH 0.25 Molar y se gastaron 33.33 ml de esta solución para neutralizar completamente la solución de ASA. El propósito es calcular el % p/p de pureza del ASA que estáen este hospital.
    Nota:
Fórmula molecular del ASA: C9H8O4
Ecuación de la reacción de neutralización del ASA con NaOH:
C9H8O4   +  NaOH                  Na C9H7O4  +  H2O...