ACIDO ACETICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “ZARAGOZA”
LABORATORIO DE ANALISIS DE FÁRMACOS Y MATERIAS PRIMAS I
QFB. IRMA ALEJANDRE RAZO

ALUMNO: ARRIOJA OSORIO DANIELA FECHA: 28/02/14
ALUMNO: AMOZOC PINACHO MARTHA KARINA GRUPO: 2401
ALUMNO: GUERRERO HERNÁNDEZ SUSANA DINORAH DÍA: VIERNES

TEMA: VALORACIÓN ÁCIDO-BASE ÁCIDO ACÉTICO DILUIDO

ANTECEDENTES:
Unmétodo de análisis volumétrico se basa en una reacción química como
Aa + Bb  productos
En donde “a” representa las moléculas de analita “A”, que reaccionan con “b” moléculas de reactivo “B”. El reactivo “B” se adiciona, por lo general con una bureta, en forma creciente como una solución de concentración conocida. A esta solución se le conoce como estándar y su concentración se determina medianteun proceso llamado estandarización. La adición del titulante es continua hasta que se ha añadido una cantidad de “B” químicamente equivalente a la de “A”. Entonces se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia en la titulación. Para saber cuándo detener la adición de titulante, el analista puede utilizar una sustancia química llamada indicador, que cambia de color cuando hay un exceso detitulante. Este cambio de color puede o no ocurrir en el punto de equivalencia exacto. Al momento en el que el indicador cambia de color se le denomina punto final de la titulación.
El término titulación se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia.
Las reacciones ácido-base sirven de base para las determinaciones volumétricas.Existe un gran número de ácidos y bases que se pueden determinar mediante volumetría. Si HA representa el ácido que va a ser determinado y BOH la base, las reacciones son
HA + OH-  A- + H2O
BOH + H3O+  B+ + 2H2O
Los titulantes son por lo general soluciones estándar de electrolitos fuertes, como el Hidróxido de sodio y el Ácido clorhídrico.

OBJETIVO: Determinar el porcentaje de contenido de Ácidoacético en solución por una valoración ácido-base.

HIPÓTESIS: Contiene en cada 100mL, no menos de 5.7g y no más de 6.3g de Ácido acético según la Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos Sexta Edición página 361

CÁLCULO DE LA SOLUCIÓN VOLUMÉTRICA
NOMBRE: Hidróxido de sodio
NORMALIDAD: 0.1N
VOLUMEN: 500mL
REACCIÓN:
PESO EQUIVALENTE:
DENSIDAD:
CÁLCULOS:




METODOLOGÍA PARA LA PREPARACIÓNDE LA SOLUCIÓN VOLUMÉTRICA:
SV de Hidróxido de Sodio 0.1N o 0.1M
4g en 1000mL
En un matraz volumétrico de 1000mL, disolver 4.2g de Hidróxido de sodio en agua libre de dióxido de carbono. Llevar a volumen con el mismo disolvente. (FEUM octava edición página 295)

CÁLCULO DEL PATRÓN PRIMARIO: Biftalato de potasio
REACCIÓN:
PESO EQUIVALENTE:
DOS MILIEQUIVALENTES SON: 408.4mg
GASTO DE VOLUMEN DE LASOLUCIÓN VOLUMÉTRICA PARA 2meq DE PATRÓN PRIMARIO: 20Ml
METODOLOGÍA PARA LA ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN VOLUMÉTRICA:
Pesar 5g de Biftalato de potasio (previamente molido y secado a 120°C durante 2 horas) y pasarlos a un matraz erlenmeyer, disolver e 75mL de agua libre de dióxido de carbono, agregar 2 gotas de fenolftaleína. Titular con la solución de Hidróxido de sodio 1N, hasta un vire colorrosa claro permanente. (FEUM octava edición página 295)

DETERMINACIÓN DE LA SUSTANCIA PROBLEMA
NOMBRE: Ácido acético diluido
REACCIÓN:

PESO EQUIVALENTE:
DOS MILIEQUVALENTES SON: 120mg
GASTO DE VOLUMEN DE LA SOLUCIÓN VOLUMÉTRICA PARA 2meq DE LA SUSTANCIA PROBLEMA: 25mL
METODOLOGÍA PARA LA VALORACIÓN DE LA SUSTANCIA PROBLEMA:
Colocar en un matraz 25mL de la muestra y agregar 15mL de agua libre dedióxido de carbono, agregar SI de fenolftaleína y titular con una solución 1N de Hidróxido de sodio. Cada mililitro de la solución 1N de Hidróxido de sodio equivale a 60.05mg de Ácido acético. (FEUM sexta edición página 361)

MATERIAL
EQUIPO
REACTIVOS
Espátula
Papel glassine
Guantes
Bitácora
Vaso de precipitados de 600mL
6 matraces erlenmeyer de 125mL
1 pipeta volumétrica de 3mL
1 bureta de...