Acido clorhidrico y acido nitrico

Propósito:
El propósito principal de este experimento era lograr determinar algunas características físicas y químicas de algunos compuestos químicos inorgánicos.
Hipótesis:
Si a un ácido inorgánico se le agregan metales como el zinc, el magnesio, el cobre y/o el hierro, entonces debe suceder un cambio tanto físico como químico por que al hacer reaccionar un ácido con un metal se evidencia unproceso Redox ya que ocurre un desplazamiento o sustitución.
Esta hipótesis se logra extraer ya que los metales utilizados en la práctica combinados con los ácidos logran dar como resultado dos tipos de sales de acuerdo con el ácido utilizado. Los metales combinados con el HNO3 originan una Oxisal que son los compuestos que resultan de la sustitución total o parcial del hidrógeno de los ácidosoxácidos por el metal y cuando los metales fueron hechos reaccionar con el HCl se da una sal Haloidea que se forman gracias a la reacción entre un hidrácido y un hidróxido dando como resultado una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal. Todo esto puede ser explicado por un proceso de Redox también llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediantetransferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen).
A continuación se mostraran los resultados obtenidos durante la prueba.


Reactivo/Metal Zinc (Zn) Cobre (Cu) Magnesio (Mg) Hierro (Fe)
Ácido Clorhídrico (HCl) Se liberó un gas no tan potente como el que ocurre en el Mg esto lo podemos evidenciar en lacombustión del palillo No hubo cambios visibles. Libero un gas que encendió el fuego del palillo mucho más. El gas expulsado produjo un olor bastante fuerte y el Mg se consumió. No hubo cambios visibles.
Ácido Nítrico (HNO3) Se presentaron burbujas en la superficie del metal El Cu pierde su color y torna el ácido verde aguamarina, se observan muchas burbujas, el tubo toma una pigmentación café y salehumo rojizo finalmente la lámina de Cu se desvanece y la temperatura aumento. Empiezan a salir burbujas desde la cinta de magnesio lo que hace que el agua se vuelva de color blanco y el ácido hace que la tira de desintegre. Se produjeron burbujas encima del metal y algunas partículas subieron hasta la superficie.

Al obtener estos resultados vemos que El metal desplaza a los hidrógenos del ácidotransformando a este en una sal y liberando hidrógeno gaseoso que en este caso sería el humo o vapor que se libera en las diferentes reacciones. Como por ejemplo en la reacción entre el ácido clorhídrico y el zinc en polvo ya que siendo el zinc más activo que el hidrógeno lo desplaza y forma la sal incolora de cloruro de zinc desprendiendo burbujas del hidrogeno que fue desplazado y eso es lo queprovoca que la combustión del palillo se de pero no de manera tan exagerada como se dio con el magnesio.
Por otro lado en esta práctica también se utilizó el ácido nítrico que ataca a la mayoría de los metales a excepción del platino, el iridio, rodio, tántalo y oro. En dichas reacciones se pueden producir no solamente los óxidos de nitrógeno (I),(II) y (IV), sino también nitrógeno libre,hidroxilamina e incluso amoniaco; son reacciones redox características. En esta práctica vemos como el cobre Al ponerse en contacto con el ácido rápidamente reacciona produciendo dióxido de nitrógeno, en unas grandes burbujas de dióxido de nitrógeno pero luego de un tiempo las burbujas empiezan a disminuir lo que se puede deber a hubo una producción de óxido de nitrógeno (II), incoloro.
Con el zincy el ácido nítrico pueden pasar varias cosas, si el HCO3 es de una muy alta concentración este actúa muy violentamente sobre el zinc ya que de acuerdo con la investigación realizada la reacción redox dominante, implica la producción de dióxido de nitrógeno de color marrón claro, pero ya que en el experimento realizado no se dio este resultado si no que solo se produjeron burbujas en la...